Выпишем валентные электроны в атоме каждого из элементов:

1.   $\ChemFormCr$   — 3d54s1.
2.   $\ChemFormSi$   — 3s23p2.
3.   $\ChemFormSc$   — 3d14s2.
4.   $\ChemFormO$   — 2s22p4.
5.   $\ChemFormN$   — 2s22p3.

Чтобы определить, сколько неспаренных электронов в основном состоянии имеет элемент, нужно знать, как заполняются электронные слои. Если одну орбиталь занимает один электрон, то он называется неспаренным, а если на одной орбитали два электрона, то их называют спаренными.
Рассмотрим элементы, находящиеся в главных подруппах,  — кремний, кислород, азот. На p-подуровне  — 3 орбитали, на одной орбитали располагается два электрона, всего 6 электронов на подуровне: электроны вначале заполняют каждую из орбиталей по одному. Соответственно, у азота  — 3 неспаренных электрона, у кремния и кислорода  — 2 неспаренных электрона.

Ответ: 24.