В случае электролиза растворов порядок разрядки на аноде следующий: бескислородные анионы кроме фтора разряжаются до чистого неметалла, органические анионы  — до углекислого газа и удвоенного оставшегося органического скелета. Фтор и кислородсодержащие анионы не разряжаются, образуется кислород.
В процессе электролиза на катоде происходят процессы восстановления. Положительно заряженные частицы восстанавливаются на катоде следующим образом:
1.  Катионы активных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности левее алюминия (включительно), разряжаются тяжело, поэтому электролизу подвергается вода и на катоде выделяется водород.
2.  Катионы менее активных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности правее алюминия и до водорода, подвергаются гидролизу с выделением на катоде и простого вещества  — металла, и водорода.
3.  Катионы неактивных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности металлов правее водорода, подвергаются гидролизу с выделением на катоде простого вещества  — металла.

Установим соответствие.
А)  Алюминий можно получить путем электролиза раствора $\ChemFormAl_2O_3$ в расплавленном криолите (1).
Б)  Кислород можно получить путем электролиза водного раствора $\ChemFormAgF$  (2).
В)  Калий можно получить электролизом расплава $\ChemFormKF$  (4).

Ответ: 124.