В процессе электролиза на катоде происходят процессы восстановления. Положительно заряженные частицы восстанавливаются на катоде следующим образом:
1.  Катионы активных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности левее алюминия (включительно), разряжаются тяжело, поэтому электролизу подвергается вода и на катоде выделяется водород.
2.  Катионы менее активных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности правее алюминия и до водорода, подвергаются гидролизу с выделением на катоде и простого вещества  — металла, и водорода.
3.  Катионы неактивных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности металлов правее водорода, подвергаются гидролизу с выделением на катоде простого вещества  — металла.
Если электролизу подвергать кислоты и щелочи, продуктом на катоде является водород.

При электролизе водных растворов солей, щелочей и кислот на инертном аноде:
—  разряжается вода и выделяется кислород, если это соль кислородсодержащей кислоты или соль фтороводородной кислоты;
—  разряжаются гидроксид-⁠ионы и выделяется кислород, если это щелочь;
—  разряжается кислотный остаток, входящий в состав соли, и выделяется соответствующее простое вещество, если это соль бескислородной кислоты (кроме $\ChemFormHF$ ).

Органические анионы окисляются до углекислого газа и при этом образуется углеводород, например:

$2CH$_3$COO$ в степени м инус $ - - 2$\bare \reactrarrow 11 cm\scriptsize эл. ток$ 2CO$_2$ + H$_3$C - - CH$_3$$

Установим соответствие.
А)  Магний можно получить при электролизе расплава $\ChemFormMgCl_2$  (4).
Б)  Кислород образуется при электролизе водного раствора $\ChemFormMgSO_4$  (3).
В)  Гипохлорит натрия можно получить путем электролиза холодного водного раствора $\ChemFormNaCl$  (2).

Ответ: 432.