При электролизе водных растворов солей на катоде выделяется:
—  водород, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов левее алюминия (включая алюминий), при этом разряжается вода;
—  металл, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов правее водорода, при этом разряжается ион металла;
—  металл и водород, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов между алюминием и водородом.

При электролизе растворов кислот на катоде выделяется водород, при этом разряжаются ионы водорода (ионы гидроксония).
Значит, на катоде будет происходить:
А)   $\ChemFormNaCl$   —  3) $\ChemForm 2H_2O + 2\bar e \to H_2 + 2OH в степени ( - )$
Б)   $\ChemFormCu ( NO_3 ) _2$   —  1) $\ChemForm2H_2O - 4\bar e \to O_2 + 4H в степени п люс$
В)   $\ChemFormHI$   —   4) $\ChemForm2H в степени п люс + 2\bar e \to H_2$

Ответ: 314.