В процессе электролиза на катоде происходят процессы восстановления. Положительно заряженные частицы восстанавливаются на катоде следующим образом:
1.  Катионы активных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности левее алюминия (включительно), разряжаются тяжело, поэтому электролизу подвергается вода и на катоде выделяется водород.
2.  Катионы менее активных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности правее алюминия и до водорода, подвергаются гидролизу с выделением на катоде и простого вещества  — металла, и водорода.
3.  Катионы неактивных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности металлов правее водорода, подвергаются гидролизу с выделением на катоде простого вещества  — металла.
Если электролизу подвергать кислоты и щелочи, продуктом на катоде является водород.

При электролизе водных растворов солей, щелочей и кислот на инертном аноде:
—  разряжается вода и выделяется кислород, если это соль кислородсодержащей кислоты или соль фтороводородной кислоты;
—  разряжаются гидроксид-⁠ионы и выделяется кислород, если это щелочь;
—  разряжается кислотный остаток, входящий в состав соли, и выделяется соответствующее простое вещество, если это соль бескислородной кислоты (кроме $\ChemFormHF$ ).

Органические анионы окисляются до углекислого газа и при этом образуется углеводород, например:

$\ChemForm2CH_3COO в степени ( - ) - 2\bare \reactrarrow 11 cm\scriptsize эл. ток 2CO_2 + H_3C - CH_3$

Установим соответствие.
А)  В результате электролиза водного раствора сульфида цезия на аноде образуется сера (1).
Б)  В результате электролиза водного раствора перхлората калия на аноде образуется кислород (4).
В)  В результате электролиза водного раствора фторида рубидия на аноде образуется кислород (4).

Ответ: 144.