В процессе электролиза на катоде происходят процессы восстановления. Положительно заряженные частицы восстанавливаются на катоде следующим образом:
1.  Катионы активных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности левее алюминия (включительно), разряжаются тяжело, поэтому электролизу подвергается вода и на катоде выделяется водород.
2.  Катионы менее активных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности правее алюминия и до водорода, подвергаются гидролизу с выделением на катоде и простого вещества  — металла, и водорода.
3.  Катионы неактивных металлов, стоящих в электрохимическом ряду активности металлов правее водорода, подвергаются гидролизу с выделением на катоде простого вещества  — металла.
Если электролизу подвергать кислоты и щелочи, продуктом на катоде является водород.

При электролизе водных растворов солей, щелочей и кислот на инертном аноде:
—  разряжается вода и выделяется кислород, если это соль кислородсодержащей кислоты или соль фтороводородной кислоты;
—  разряжаются гидроксид-⁠ионы и выделяется кислород, если это щелочь;
—  разряжается кислотный остаток, входящий в состав соли, и выделяется соответствующее простое вещество, если это соль бескислородной кислоты (кроме $\ChemFormHF$ ).

Органические анионы окисляются до углекислого газа и при этом образуется углеводород, например:

$\ChemForm2CH_3COO в степени ( - ) - 2\bare \reactrarrow 11 cm\scriptsize эл. ток 2CO_2 + H_3C - CH_3$

Установим соответствие.
А)  При электролизе водного раствора сульфида цезия на аноде выделяется сера (1).
Б)  При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на аноде выделяется хлор (5).
В)  При электролизе водного раствора сульфата калия на аноде разряжается вода и выделяется кислород (4).

Ответ: 154.