Серная кислота будет иметь самое низкое значение $\ChemFormpH$ так как ее водный раствор имеет самую высокую концентрацию ионов $\ChemFormH в степени п люс$ (из представленных соединений). В водном растворе дигидрофосфата натрия на кислотность среды влияют два процесса: диссоциация с образованием $\ChemFormH в степени п люс$ и гидролиз с образованием $\ChemFormOH в степени м инус$ Гидролиз дигидрофосфат-⁠иона протекает в незначительной степени (так как константа гидролиза небольшая), поэтому среда будет определяться диссоциацией, среда раствора слабокислая. Сульфат натрия является солью сильного основания и сильной кислоты, поэтому в растворе гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная. В водном растворе фосфата натрия протекает гидролиз по аниону (так как это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой), среда щелочная.

Ответ: 4132.