Масса раствора, масса растворенного вещества и массовая доля растворенного вещества связаны соотношением:

$\omega_вещества= \frac{m_вещества}{m_раствора}$

Масса воды составляет:

$\it m\rm ( H_2O ) =\it V\rm \cdot \it\rho\rm$
$m\rm ( H_2O ) =51 \cdot 1 = 51 г$

Найдем массу аммиака:

$\it\nu\rm ( NH_3 ) = \frac{\it V\rm ( NH_3 )}{\it V_m \rm}$
$\it\nu\rm ( NH_3 ) = $\frac{17,92}{22,4}$ = 0,8 моль$
$\it m\rm ( NH_3 ) = \it\nu\rm ( NH_3 ) \cdot \it M\rm ( NH_3 )$
$\it m\rm ( NH_3 ) = 0,8 \cdot 17 = 13,6 г$

Найдем массовую долю аммиака в растворе:

$\omega \rm ( NH_3 ) = $\frac{13,6}{13,6 + 51}$ \cdot 100\% = 21,053$

Ответ просят записать с точностью до целых.

Ответ: 21.