Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 1 \rm 2Cr в степени ( + 6 ) + 6\bar e arrow 2Cr в степени ( + 3 ) 3 \rm S в степени ( - 2 ) - 2\bar e arrow S в степени ( o ) \endarray$
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemFormK_2Cr_2O_7 + 3H_2S + 4H_2SO_4 \to Cr_2 ( SO_4 ) _3 + K_2SO_4 + 3S + 7H_2O$
Указано, что хром в степени окисления +6 (или бихромат калия) является окислителем, а сера в степени окисления -2 (или сероводород)  — восстановителем.