1)  Составим электронный баланс:

$\ChemForm3 | Cl_2 + 2\bar e \to 2Cl в степени ( - 1 )$
$\ChemForm2 | Cr в степени ( + 3 ) - 3\bar e \to Cr в степени ( + 6 )$

2)  Укажем окислитель и восстановитель:

окислитель  — $\ChemFormCl_2 ( Cl в степени ( 0 ) )$ ,
восстановитель  — $\ChemFormK_3 [ Cr ( OH ) _6 ] ( Cr в степени ( + 3 ) )$ .

3)  Определим недостающие вещества, и составим уравнение реакции с коэффициентами:

$\ChemForm2K_3 [ Cr ( OH ) _6 ] + 3Cl_2 + 4KOH \to 2K_2CrO_4 + 6KCl + 8H_2O$