1)  Составим электронный баланс:

$\ChemForm2 | S в степени ( + 6 ) + 2\bar e \to S в степени ( + 4 )$
$\ChemForm1 | 2P в степени ( + 3 ) - 4\bar e \to 2P в степени ( + 5 )$

2)  Укажем окислитель и восстановитель:

окислитель  — $\ChemFormH_2SO_4 ( S в степени ( + 6 ) )$ ,
восстановитель  — $\ChemFormP_2O_3 ( P в степени ( + 3 ) )$ .

3)  Определим недостающие вещества, и составим уравнение реакции:

$\ChemFormP_2O_3 + 2H_2SO_4 + H_2O \to 2SO_2 + 2H_3PO_4$