1)  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | Fe в степени ( + 2 ) - 1e \to Fe в степени ( + 3 )$
$\ChemForm1 | N в степени ( + 5 ) + 1e \to N в степени ( + 4 )$

2)   $\ChemFormFe в степени ( + 2 ) ( Fe ( CrO_2 ) _2 )$   — восстановитель, $N в степени ( + 5 ) $ ( HNO_3$ ( конц. ) )$   — окислитель.
3)  Определим недостающие вещества и расставим коэффициенты в уравнении реакции:

$Fe ( CrO_2$ ) _2$ + 10HNO_3$ ( конц. ) arrow$ Fe ( NO_3$ ) _3$ + 2Cr ( NO_3$ ) _3$ + NO_2$\uparrow$ + 5H_2$O$