1.  Калий, как все щелочные металлы, образует прочные галогениды и потому способен вытеснить алюминий из безводного хлорида:

$\ChemForm3K + AlCl_3 \to Al + 3KCl$ (нагревание без доступа воздуха).

2.  Алюминий взаимодействует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:

$\ChemForm2Al + 2KOH + 6H_2O \to 2K [ Al ( OH ) _4 ] + 3H_2\uparrow$

3.  При пропускании избытка углекислого газа через раствор комплексной соли выпадает белый осадок  — гидроксид алюминия и образуется гидрокарбонат калия:

$\ChemFormK [ Al ( OH ) _4 ] + CO_2 \to Al ( OH ) _3\downarrow + KHCO_3$

4.  При добавлении к раствору гидрокарбоната калия раствора сульфата железа (III) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (III) и выделением углекислого газа:

$\ChemForm6KHCO_3 + Fe_2 ( SO_4 ) _3 \to 2Fe ( OH ) _3\downarrow + 3K_2SO_4 + 6CO_2\uparrow$