1.  Оксид меди (II) можно восстановить до металлической меди действием различных восстановителей, например водорода:

$\ChemFormCuO + H_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t ^{\circ} Cu + H_2O$

2.  Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-⁠окислителями (HNO3, H2SO4 (конц.) и так далее):

$Cu + 2H_2$SO_4$ ( конц. ) \to $ CuSO_4$ + SO_2$\uparrow$ + 2H_2$O$

3.  При добавлении к раствору сульфата меди (II) раствора иодида калия образуется иодид одновалентной меди и выделяется молекулярный иод:

$\ChemForm2CuSO_4 + 4KI \to 2CuI\downarrow + I_2\downarrow + 2K_2SO_4$

4.  При взаимодействии оксида серы (IV) и хлора в растворе щелочи хлор выступает окислителем, а сернистый газ  — восстановителем:

$\ChemFormCl_2 + SO_2 + 4NaOH \to Na_2SO_4 + 2NaCl + 2H_2O$