Рассчитаем количество вещества сероводорода:

$$n ( $H_2$S ) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль$

Определим массу раствора щелочи, массу щелочи в этом растворе и количество вещества KOH в растворе:

$$m ( $р - ра ) ( KOH ) = 59,02 \cdot 1,186 = $70 г$
$$m ( $KOH ) = 70 \cdot 0,2 = $14 г$
$$n ( $KOH ) = 14 / 56 = 0,25 моль$

Установим, что в результате химической реакции образуется гидросульфид калия и определим количество вещества образующейся соли:

$\ChemFormKOH + H_2S = KHS + H_2O$
$$n ( $KHS ) = 0,25 моль$

Рассчитаем массу полученного в результате реакции гидросульфида калия:

$$m ( $KHS ) = 72 \cdot 0,25$ = 18 г$