Составим уравнение химической реакции:

$\ChemFormMg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2\uparrow$

Рассчитаем массу веществ, полученных в ходе реакции:

$$n ( $Mg ) = $n ( $MgSO_4 ) = n ( $H_2 ) = m ( $Mg ) / $M ( $Mg ) = 4,8 / 24 = 0,2 моль$
$$n ( $H_2$SO_4 ) = 1,05 \cdot 200 \cdot 0,12 / 98 = $0,26 моль$   — в избытке,
$$m ( $MgSO_4 ) = n ( $MgSO_4 ) \cdot M ( $MgSO_4 ) = 0,2 \cdot 120 = $24 г$
$$m ( $H_2 ) = n ( $H_2 ) \cdot M ( $H_2 ) = 0,2 \cdot 2 = $0,4 г$

Рассчитаем массу раствора:

$$m_1 ( $р - ра ) =\rho \cdot V ( $H_2$SO_4 ) = 1,05 \cdot 200 = $210 г$
$$M_2 ( $р - ра ) =$m_1 ( $р - ра ) + $m ( $Mg ) - $m ( $H_2 ) = 210 + 4,8 - 0,4 =$ 214,4 г$

Найдем массовую долю $\ChemFormMgSO_4$ :

$$\omega ( $MgSO_4 ) = m ( $MgSO_4 ) / m_2 ( $р - ра ) = 24 / 214,4 = 0,112 ( 11,2\% )$