Напишем уравнения реакций взаимодействия кислот с $КОН$ :

$\ChemFormHCOOH + KOH = HCOOK + H_2O$
$\ChemFormCH_3COOH + KOH = CH_3COOK + H_2O$

Рассчитаем массу раствора $КОН$ , массу и количество вещества $КОН$ в этом растворе:

$$m ( $р - ра ) = 35 \cdot 1,2 = $42 г$
$$m ( $KOH ) = 42 \cdot 0,2 = $8,4 г$
$$n ( $KOH ) = 8,4 / 56 = 0,15 моль$

Определим количество вещества кислот в смеси:

$$n ( $HCOOH ) + $n ( $CH_3$COOH ) = 0,15 моль$

Определим массу уксусной кислоты в исходной смеси и рассчитаем массовую долю:

$\ChemFormm / 60 + ( 7,6 - m ) /46 = 0,15$
$$m = $3 г$
$\ChemForm\omega ( CH_3COOH )$ в смеси кислот,
$\ChemForm\omega ( CH_3COOH ) = 3 / 7,6 = 0,395 ( 39,5\% )$