Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-го раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
💡 Пошаговый разбор и решение:
Составим уравнение реакции магния с серной кислотой:
$\ChemForm4Mg + 5H_2SO_4 = 4MgSO_4 + H_2S\uparrow + 4H_2O$
Определим количество вещества $\ChemFormH_2S$ :
$$n ( $Mg ) = 1,44 / 24 = 0,06 моль$
$$n ( $H_2$S ) = 1 / 4n ( Mg ) = 0,015 моль$
Составим уравнение реакции сероводорода с бромом:
$\ChemFormH_2S + Br_2 = S\downarrow + 2HBr$
И рассчитаем массу $\ChemFormS$ :
$$n ( $Br_2 ) = 160 \cdot 0,015 / 160 = $0,015 моль$
Так как, согласно уравнению, вещества взяты в эквивалентном соотношении, то
$$n ( $S ) = $n ( $Br_2 ) = n ( $H_2$S ) = 0,015 моль$
$$m ( $S ) = 0,015 \cdot 32 = $0,48 г$
Определим массовую долю $\ChemFormHBr$ в растворе:
$$n ( $HBr ) = 2$n ( $Br_2 ) = $0,03 моль$
$$m ( $HBr ) = 0,03 \cdot 81 = $2,43 г$
$\ChemForm\omega ( HBr ) = 2,43 / ( 160 + 0,015 \cdot 34 - 0,48 ) = 2,43 / 160,03 = 0,015 ( 1,5\% )$
$\ChemForm4Mg + 5H_2SO_4 = 4MgSO_4 + H_2S\uparrow + 4H_2O$
Определим количество вещества $\ChemFormH_2S$ :
$$n ( $Mg ) = 1,44 / 24 = 0,06 моль$
$$n ( $H_2$S ) = 1 / 4n ( Mg ) = 0,015 моль$
Составим уравнение реакции сероводорода с бромом:
$\ChemFormH_2S + Br_2 = S\downarrow + 2HBr$
И рассчитаем массу $\ChemFormS$ :
$$n ( $Br_2 ) = 160 \cdot 0,015 / 160 = $0,015 моль$
Так как, согласно уравнению, вещества взяты в эквивалентном соотношении, то
$$n ( $S ) = $n ( $Br_2 ) = n ( $H_2$S ) = 0,015 моль$
$$m ( $S ) = 0,015 \cdot 32 = $0,48 г$
Определим массовую долю $\ChemFormHBr$ в растворе:
$$n ( $HBr ) = 2$n ( $Br_2 ) = $0,03 моль$
$$m ( $HBr ) = 0,03 \cdot 81 = $2,43 г$
$\ChemForm\omega ( HBr ) = 2,43 / ( 160 + 0,015 \cdot 34 - 0,48 ) = 2,43 / 160,03 = 0,015 ( 1,5\% )$
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 174615 • Задание №27
Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые харак...
ID 172815 • Задание №9
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, ...
Официальные критерии проверки ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | 4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов | 3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов | 2
В ответе допущены ошибки в трех из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 4
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | 4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов | 3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов | 2
В ответе допущены ошибки в трех из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 4
🔗 Другие задания линии №34 по предмету Химия:
ID 126200
При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л...
ID 126201
Навеску гидрокарбоната натрия прокаливали в течение непродолжительного времени и получили тверд...
ID 126202
Навеску основного карбоната меди прокаливали в течение непродолжительного времени и получили тв...
ID 126203
Навеску технического карбоната кальция массой 8,00 г растворили в избытке соляной кислоты. К по...
ID 126204
Железную проволоку массой 0,295 г растворили при нагревании в избытке разбавленной азотной кисл...