1.  Запишем уравнения реакций:

$Cu + 4HNO_3$ ( конц ) = Cu ( NO_3 ) _2$ + 2NO_2$ + 2H_2$O$
$\ChemForm2NO_2 + 2NaOH = NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O$

2.  Количество вещества меди, вступившей в реакцию = :

$\nu ( Cu ) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{3.2}{64}$ = 0.05$ моль.

3.  Количество вещества азотной кислоты, вступившей в реакцию = :

$m ( раствора HNO_3 ) = V \cdot p = 100 \cdot 1.4 = 140$ г,

$m ( HNO_3 ) = $\frac{m ( раствора HNO_3 ) \cdot \omega}{100}$ = $\frac{140 \cdot 60}{100}$ = 84$ г,

$\nu ( HNO_3 ) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{84}{63}$ = 1.33$ моль.

4.  Азотная кислота взята в избытке, поэтому количество вещества образовавшегося газа считаем по количеству меди:

$\frac{0.05}{1} = \frac{\nu ( NO_2 )}{2}$

$\nu ( NO_2 ) = 0.1$ моль.

5.  Количества вещества гидроксида натрия вступившего в реакцию = :

$m ( NaOH ) = $\frac{m ( раствора NaOH ) \cdot \omega}{100}$ = $\frac{100 \cdot 15}{100}$ = 15$ г,
$\nu ( NaOH ) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{15}{40}$ = 0.375$ моль.

6.  Гидроксид натрия взят в избытке, поэтому количество вещества нитрита и нитрата натрия считаем по количеству диоксида азота:

$\frac{0.1}{2} = $\frac{\nu ( NaNO_2 )}{1}$ = \frac{\nu ( NaNO_3 )}{1}$

$\nu ( NaNO_2 ) = \nu ( NaNO_3 ) = 0.05$ моль.

7.  Масса конечного раствора состоит масс из раствора гидроксида натрия и пропускающегося через него диоксида азота, поэтому:

$\omega ( NaNO_2 + NaNO_3 ) = $\frac{( \nu ( NaNO_2 ) \cdot M ( NaNO_2 ) + \nu ( NaNO_3 ) \cdot M ( NaNO_3 ) ) \cdot 100\%}{m ( раствора NaOH ) + \nu ( NO_2 ) \cdot M ( NO_2 )}$ =$
$= $\frac{( 0.05 \cdot 85 + 0.05 \cdot 69 ) \cdot 100}{100 + 0.1 \cdot 46}$ = 7.4 \%$ $\omega ( NaNO_2 + NaNO_3 ) =$
$= $\frac{( \nu ( NaNO_2 ) \cdot M ( NaNO_2 ) + \nu ( NaNO_3 ) \cdot M ( NaNO_3 ) ) \cdot 100\%}{m ( раствора NaOH ) + \nu ( NO_2 ) \cdot M ( NO_2 )}$ =$
$= $\frac{( 0.05 \cdot 85 + 0.05 \cdot 69 ) \cdot 100}{100 + 0.1 \cdot 46}$ = 7.4 \%$

Ответ: $$w$ ( NaNO_3$ и NaNO_2$ ) = 7,4$ %.