1.  Запишем уравнения реакций:

$\ChemFormLi_2O + 2HCl = 2LiCl + H_2O$
$\ChemFormLi_3N + 4HCl = 3LiCl + NH_4Cl$
$\ChemForm3LiCl + Na_3PO_4 = Li_3PO_4\downarrow + 3NaCl$

2.  Рассчитаем количества веществ участников реакций:

$\nu\rm ( HCl ) = $\frac{\it m\rm_р - ра ( HCl ) \cdot \omega\rm ( HCl )}{\it M\rm ( HCl )}$ = $\frac{365 \cdot 0,20}{36,5}$ = 2,00моль$
$\nu\rm ( Na_3PO_4 ) = $\frac{\it m\rm_р - ра ( Na_3PO_4 ) \cdot \omega\rm ( Na_3PO_4 )}{\it M\rm ( Na_3PO_4 )}$ = $\frac{410 \cdot 0,20}{164}$ = 0,500моль$ $\nu\rm ( Na_3PO_4 ) = $\frac{\it m\rm_р - ра ( Na_3PO_4 ) \cdot \omega\rm ( Na_3PO_4 )}{\it M\rm ( Na_3PO_4 )}$ =$
$= $\frac{410 \cdot 0,20}{164}$ = 0,500моль$

3.  Пусть $\nu\rm ( Li_2O ) = \it xмоль$ $\nu\rm ( Li_3N ) = \it yмоль$ Так как в первых двух реакциях все вещества прореагировали полностью, имеем систему уравнений:

$$$\begin{cases} 2x + 4y = 2 \\[6pt] 00 $\frac{7 ( 2x + 3y )}{30x + 35y}$ =0 \\[6pt] 56 \end{cases}$$ \Rightarrow$ $$$\begin{cases} x = 0 \\[6pt] 20 y = 0 \\[6pt] 40 \end{cases}$$$

4.  Найдем массовую долю хлорида натрия в конечном растворе:

$\nu\rm ( LiCl ) = 2\it x + \rm 3 \it y = \rm 2 \cdot 0,20 + 3 \cdot 0,40 = 1,60моль$
$\frac{\nu\rm ( LiCl )}{3} больше \nu\rm ( Na_3PO_4 )$

Значит, хлорид лития дан в избытке по отношению к фосфату натрия, тогда:

$\it m\rm ( NaCl ) = 3\nu\rm ( Na_3PO_4 ) \cdot \it M\rm ( NaCl ) = 3 \cdot 0,500 \cdot 58,5 = 87,8 г$
$\it m\rm_кон. р - ра = \it m\rm ( Li_2O ) + \it m\rm ( Li_3N ) + \it m\rm_р - ра ( HCl ) + \it m\rm_р - ра ( Na_3PO_4 ) - \it m\rm ( Li_3PO_4 ) =$ $\it m\rm_кон. р - ра =$
$= \it m\rm ( Li_2O ) + \it m\rm ( Li_3N ) + \it m\rm_р - ра ( HCl ) + \it m\rm_р - ра ( Na_3PO_4 ) - \it m\rm ( Li_3PO_4 ) =$
$= 0,20 \cdot 30 + 0,40 \cdot 35 + 365 + 410 - 0,50 \cdot 116 = 737г$
$\omega\rm ( NaCl ) = $\frac{87,8}{737}$ = 0,119$