1.  Запишем уравнения протекающих реакций:

$\ChemFormCu + 2H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$\ChemFormCu_2O + 3H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm 2CuSO_4 + SO_2 + 3H_2O$

2.  Пусть $\nu\rm ( Cu ) = \it x\rm моль, \nu\rm ( Cu_2O ) = \it y\rm моль$ По условию задачи известно, что число электронов, отдаваемых оксидом меди (I), в 2,5 раза больше числа электронов, отдаваемых металлической медью. То есть $\nu\rm_e ( Cu ) = 2\it x\rm моль, \nu\rm_e ( Cu_2O ) = 2\it y\rm моль$ Составим систему из двух уравнений:

$$$\begin{cases} 64x + 144y = 42 \\[6pt] 4 \\[6pt] $\frac{2y}{2x}$ = 2 \\[6pt] 5 \end{cases}$$ = сильно $$\begin{cases} x = 0 \\[6pt] 1 \\[6pt] y = 0 \\[6pt] 25. \end{cases}$$$

3.  Найдем массу соли $\ChemForm ( CuSO_4 ) :$

$\nu\rm ( CuSO_4 ) = \nu\rm ( Cu ) + 2\nu\rm ( Cu_2O ) = 0,6 моль$
$\it m\rm ( CuSO_4 ) = 0,6 \cdot 160 = 96 г$

4.  Найдем массовую долю $\ChemFormCuSO_4$ в растворе:

$\it m\rm_раствора = \it m\rm ( смеси ) + \it m\rm ( H_2SO_4 ) - \it m\rm ( SO_2 )$
$\it m\rm_раствора = 42,4 + 460 - ( 0,1 \cdot 1 + 0,25 \cdot 1 ) \cdot 64 = 480 г$
$\omega\rm ( CuSO_4 ) = 96/460 = 0,20 или 20\%$