1.  Запишем уравнения протекающих реакций:

$2HCl \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize эл.ток H$_2$\uparrow$ + Cl$_2$\uparrow$$
$2KCl + 2H$_2$O \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize эл.ток H$_2$\uparrow$ + Cl$_2$\uparrow$ + 2KOH$
$2H$_2$O \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize эл.ток 2H$_2$\uparrow$ + O$_2$\uparrow$$

2.  Найдем количество вещества и массу хлорида калия в исходном растворе:

$\it\nu\rm ( KCl ) = \it\nu\rm ( KOH ) = $\frac{200 \cdot 0,056}{56}$ = 0,2 моль$

В исходной смеси $\it m\rm ( KCl ) = 0,2 \cdot 74,5 = 14,9 г$

3.  Найдем количество вещества и массу соляной кислоты в исходном растворе:

$\it\nu\rm_ ( газа на катоде ) - \it\nu\rm_ ( газа на аноде ) = $\frac{17,92 - 13,44}{22,4}$ = 0,2 моль$

следовательно, разложилось $0,4 моль$ воды:

$\it\nu_3\rm ( H_2 ) = \it\nu\rm ( H_2O ) = 0,4 моль$
$\it\nu\rm ( O_2 ) = $\frac{\it\nu_3\rm ( H_2 )}{2}$ = 0,2 моль$

При электролизе хлорида калия на аноде выделилось:

$\it\nu_2\rm ( Cl_2 ) = $\frac{\it\nu\rm ( KOH )}{2}$ = 0,1 моль$

При электролизе соляной кислоты на аноде выделилось:

$\it\nu_1\rm ( Cl_2 ) = $\frac{13,44}{22,4}$ - 0,1 - 0,2 = 0,3 моль$
$\it\nu\rm ( HCl ) = 2 \cdot \it\nu_1\rm ( Cl_2 ) = 0,6 моль$
$\it m\rm ( HCl ) = 0,6 \cdot 36,5 = 21,9 г$

4.  Найдем массы раствора и массовые доли растворенных в нем веществ:

$\it m\rm_исх.р - ра = \it m\rm_конечн.р - ра + \it m\rm ( H_2 ) + \it m\rm ( O_2 ) + \it m\rm ( Cl_2 ) = 200 + 0,8 \cdot 2 + 0,2 \cdot 32 + 0,4 \cdot 71 = 236,4 г$ $\it m\rm_исх.р - ра = \it m\rm_конечн.р - ра + \it m\rm ( H_2 ) + \it m\rm ( O_2 ) + \it m\rm ( Cl_2 ) =$
$= 200 + 0,8 \cdot 2 + 0,2 \cdot 32 + 0,4 \cdot 71 = 236,4 г$
$\it\omega\rm ( HCl ) = $\frac{21,9}{236,4}$ \cdot 100\% = 9,26\%$
$\it\omega\rm ( KCl ) = $\frac{14,9}{236,4}$ \cdot 100\% = 6,30\%$