1.  Запишем уравнения реакций:

$\ChemForm3Fe_3O_4 + 8Al \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t ^{\circ} 9Fe + 4Al_2O_3$
$\ChemFormFe + 2HCl \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize FeCl_2 + H_2\uparrow$
$\ChemForm2Al + 6HCl \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

2.  Найдем количество вещества водорода и составим одно уравнение для состава исходной смеси:

$\it \nu\rm ( H_2 ) = 2,80/22,4 = 0,125 моль$

Пусть в исходной смеси содержится $\it\nu\rm ( Fe_3O_4 ) = \it x\rm моль, \it\nu\rm ( Al ) = \it y\rm моль$ Тогда масса смеси будет равна $\it m\rm_смеси= 232\it x\rm + 27\it y\rm = 8,50 г$
3.  Составим второе уравнение для состава исходной смеси. После первой реакции: $\it\nu\rm ( Fe ) = 3\it x\rm моль, \it\nu\rm ( Al ) _ост. = \it y\rm - 8/3\it x\rm моль, \it\nu\rm ( H_2 ) = 3\it x\rm + 3/2 ( \it y\rm - 8/3\it x\rm ) = 0,125 моль$

$\it \nu\rm ( KI ) = 0,36 \cdot 2 = 0,72 моль$
$\it \nu\rm ( KClO_4 ) = 0,72/8 = 0,09 моль$
$\it \nu\rm_2 ( KClO_3 ) = 0,09 \cdot $\frac{4}{3}$ = 0,12 моль$

4.  Решим систему двух уравнений и найдем состав исходной смеси:

$$$\begin{cases} 232\it x\rm + 27\it y\rm = 8 \\[6pt] 50 \\[6pt] 3\it x\rm + 3/2 ( \it y\rm - 8/3\it x\rm ) = 0 \\[6pt] 125 \end{cases}$$$
$$$\begin{cases} \it x\rm = 0 \\[6pt] 025 \\[6pt] \it y\rm = 0 \\[6pt] 1 \end{cases}$$$
$\it \omega\rm ( Fe_3O_4 ) = 0,025 \cdot 232 /8,50 \cdot 100\% = 68,2\%$
$\it \omega\rm ( Al ) = 100\% - 68,2\% = 31,8\%$