1.  Запишем уравнения реакций:
$\ChemForm2P + 5Cl_2=2PCl_5$
$\ChemFormPCl_5 + 8NaOH=5NaCl + Na_3PO_4 + 4H_2O$

2.  Рассчитаем количество вещества реагентов, сделаем вывод об избытке $\ChemFormNaOH:$
$n ( P ) =12,42 / 31 = 0,4 моль$
$n ( PCl_5 ) =$n ( P ) =0,4 моль$
$m ( NaOH ) =700 \cdot 0,2 = $140 г$
$n ( NaOH ) =140 / 40 = 3,5 моль$
Гидроксид натрия находится в избытке.

3.  Вычислим массу избытка гидроксида натрия:
прореагировало $n ( NaOH ) =8n ( P ) =3,2 моль$
осталось $n ( NaOH ) =3,5 - 3,2 = 0,3 моль$
$m ( NaOH ) =0,3 \cdot 40 = $12 г$

4.  Вычислим массовую долю гидроксида натрия в растворе:
$m ( PCl_5 ) =0,4 \cdot 208,5 = $83,4 г$
$m ( р - ра ) =700 + 83,4=783,4 г$
$\omega ( $NaOH ) =12 / 783,4 = 0,015, или 1,5\%$