1.  Запишем уравнения реакций растворения сульфидов в серной кислоте:

$\ChemFormCuS + 4H_2SO_4 = CuSO_4 + 4SO_2\uparrow + 4H_2O$
$\ChemForm2FeS + 10H_2SO_4 = Fe_2 ( SO_4 ) _3 + 9SO_2\uparrow + 10H_2O$

2.  Определим состав исходной смеси сульфидов:

$\it \nu\rm ( CuS ) = x моль, \nu\rm ( FeS ) = y моль$
$\it \nu\rm ( H_2SO_4 ) = 35,0 \cdot 0,7/98 = 0,25 моль$

Система уравнений для состава смеси:

$96x + 88y=5,04 ( масса смеси )$
$4x + 5y=0,25 ( количество \rm H_2SO_4 )$
$x= 0,025, y=0,03$

3.  Запишем уравнение реакции с медью, и найдены массы солей в конечном растворе:

$\ChemFormCu + Fe_2 ( SO_4 ) _3 = CuSO_4 + 2FeSO_4$
$\it \nu\rm ( Fe_2 ( SO_4 ) _3 ) = \nu\rm ( FeS ) /2 = 0,015 моль$
$\it \nu\rm ( FeSO_4 ) = 0,015 \cdot 2 = 0,03 моль$
$\it \nu\rm ( CuSO_4 ) _общ = \nu\rm ( CuS ) + \nu\rm ( Fe_2 ( SO_4 ) _3 ) = 0,025 + 0,015= 0,04 моль$ $\it \nu\rm ( CuSO_4 ) _общ = \nu\rm ( CuS ) + \nu\rm ( Fe_2 ( SO_4 ) _3 ) =$
$= 0,025 + 0,015= 0,04 моль$
$\it m\rm ( FeSO_4 ) = 0,03 \cdot 152 = 4,56 г$
$\it m\rm ( CuSO_4 ) = 0,04 \cdot 160 = 6,40 г$

4.  Рассчитаем масса раствора и найдем массовые доли солей в нем:

$\it m\rm ( р - ра ) = \it m\rm ( FeSO_4 ) + \it m\rm ( CuSO_4 ) + \it m\rm ( H_2O )$
$\it m\rm ( р - ра ) = 4,56 + 6,40 + ( 35 \cdot 0,3 + 0,25 \cdot 18 + 20 ) = 45,96 г$
(при растворении смеси $\nu\rm ( H_2O ) = \nu\rm ( H_2SO_4 ) = 0,25 моль )$
$\it \omega\rm ( FeSO_4 ) = 4,56/45,96 \cdot 100\% = 9,9\%$
$\it \omega\rm ( CuSO_4 ) = 6,40/45,96 \cdot 100\% = 13,9\%$