1.  Запишем уравнения реакций растворения металлов в азотной кислоте:

$\ChemFormCu + 4HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm = Cu ( NO_3 ) _2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$
$\ChemFormZn + 4HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm = Zn ( NO_3 ) _2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$

2.  Запишем уравнение реакции $\ChemFormNO_2$ с гидроксидом калия и рассчитаем количество вещества $\ChemFormNO_2$ :

$\ChemForm2NO_2 + 2KOH = KNO_3 + KNO_2 + H_2O$
$\nu\rm ( NO_2 ) = x моль$
$\it m\rm ( KNO_3 ) + \it m\rm ( KNO_2 ) = $\frac{x}{2}$ \cdot 101 + $\frac{x}{2}$ \cdot 85 = 44,64 г$
$\nu\rm ( NO_2 ) = x = 0,48 моль$

3.  Найдем массовые доли металлов в сплаве:

$\nu\rm ( Cu ) = y моль$
$\nu\rm ( Zn ) = z моль$
$\it m\rm ( сплава ) = 63,5y + 65,3z = 15,42 г$
$\nu\rm ( NO_2 ) = 2y + 2z = 0,48$
$y=0,14, z=0,1$
$\it \omega\rm ( Cu ) = 0,14 \cdot 63,5/15,42 \cdot 100\% = 57,7\%$
$\it \omega\rm ( Zn ) = 100 - 57,7 = 42,3\%$

4.  Напишем уравнения реакций нитратов с разбавленной щелочью, и найдем массу осадка:

$\ChemFormCu ( NO_3 ) _2 + 2KOH = Cu ( OH ) _2\downarrow + 2KNO_3$
$\ChemFormZn ( NO_3 ) _2 + 4KOH = K_2 [ Zn ( OH ) _4 ] + 2KNO_3$
$\it \nu\rm ( Cu ( OH ) _2 ) = \nu\rm ( Cu ) = 0,14 моль$
$\it m\rm ( Cu ( OH ) _2 ) = 0,14 \cdot 97,5 = 13,65 г$