1.  Запишем уравнения реакций:

$\ChemFormKBr + AgNO_3 = AgBr\downarrow + KNO_3 ( 1 )$
$\ChemFormKI + AgNO_3 = AgI\downarrow + KNO_3 ( 2 )$
$\ChemForm2Cu ( NO_3 ) _2 + 4KI = 2CuI\downarrow + I_2\downarrow + 4KNO_3 ( 3 )$

2.  Во второй колбе:

$\nu\rm ( CuI ) = $\frac{26,8}{191}$ = 0,14моль$
$\nu_2\rm ( KI ) = 2\nu\rm ( CuI ) = 0,28 моль$
$\it m_2\rm ( KI ) = 0,28 \cdot 166 = 46,48 г$
$\omega_2\rm ( KI ) = $\frac{46,48}{300}$ = 0,1549 или15,49\%$

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые. Соответственно, $\omega\rm ( KI ) = 15,49\%$

3.  Массовую долю солей необходимо рассчитывать исходя из прореагировавших количеств соответствующих солей. Обозначим количество вещества $\ChemFormKBr$ за x. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля стала = й 8,44%. Тогда в первой колбе:

$\it m_общая\rm ( AgNO_3 ) = 400 \cdot 0,4 = 160 г$
$\nu_1\rm ( AgNO_3 ) = \nu\rm ( AgBr ) = \nu\rm ( KBr ) = xмоль$
$\it m_1\rm ( KI ) = 0,1549 \cdot 285 = 44,1465 г$
$\nu_1\rm ( KI ) = $\frac{44,1465}{166}$ = 0,266 моль$
$\nu_2\rm ( AgNO_3 ) = \nu\rm ( AgI ) = \nu_1\rm ( KI ) = 0,266моль$
$\it m_прореаг.\rm ( AgNO_3 ) = 170 \cdot ( x + 0,266 ) г$

Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

$\it m\rm ( AgBr ) = 188 \cdot x г$
$\it m\rm ( AgI ) = 235 \cdot 0,266 = 62,51 г$
$\it m_получ.\rm ( раствора ) = \it m\rm ( 1 - го раствора KI и KBr} ) + \it m_общая\rm ( AgNO_3 ) - \it m\rm ( AgI ) - \it m\rm ( AgBr )$
$\it m_получ.\rm ( раствора ) = 285 + 400 - 62,51 - 188 \cdot x г$

Тогда:

$\it m_не прореаг.\rm ( AgNO_3 ) =\it m_общая\rm ( AgNO_3 ) - \it m_прореаг.\rm ( AgNO_3 ) г$
$\omega\rm ( AgNO_3 ) = \frac{\it m_не прореаг.\rm ( AgNO_3 )}{\it m_получ.\rm ( раствора )}$
$\omega\rm ( AgNO_3 ) = $\frac{160 - 170 \cdot ( x + 0,266 )}{285 + 400 - 62,51 - 188 \cdot x}$ = 0,0844$
$x=\nu\rm ( KBr ) =0,4моль$

Найдем массовую долю бромида калия в первой колбе:

$\it m\rm ( KBr ) = 0,4 \cdot 119 = 47,6 г$
$\omega\rm ( KBr ) = $\frac{47,6}{285}$ = 0,167 или16,7\%$

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые. Соответственно, $\omega\rm ( KBr ) = 16,7\%$