Все газы подчиняются уравнению состояния идеального газа Клапейрона-⁠Менделеева: $pV= $\frac{m}{\mu}$ RT$ Перепишем это уравнение в следующем виде: $\frac{p}{T} = $\frac{mR}{V}$ \cdot \frac{1}{\mu}$ Согласно условию, величина $\frac{mR}{V}$ для всех газов одинаковая. Следовательно, чем меньше молярная масса газа, тем больше для него величина $\frac{p}{T}$ Из справочной таблицы в начале варианта имеем: $\mu_Не=4 \cdot 10 в степени ( - 3 ) кг/моль$ $\mu_О_2=32 \cdot 10 в степени ( - 3 ) кг/моль$ $\mu_СО_2=44 \cdot 10 в степени ( - 3 ) кг/моль$ Из рисунка видно, что величина $\frac{p}{T}$ максимальна для графика 3, следовательно, этому графику соответствует гелий. Аналогично определяем, что графику 1 соответствует углекислый газ, а графику 2  — кислород.
Ответ: 2.