1.  Поскольку U связано с температурой линейно, зависимость $T$ от p линейна, следовательно, $T=const \cdot p$ Сравнивая полученное выражение с уравнением Менделеева  — Клапейрона для одного моля $pV/R=T$ получаем, что объем газа не изменился.
2.  Внутренняя энергия одного моля одноатомного идеального газа зависит только от температуры, ее изменение определяется выражением: $\Delta U= $\frac{3}{2}$ R\Delta T$ Таким образом, внутренняя энергия увеличивается с увеличением температуры. Из приведенного графика видно, что $\Delta U больше 0$ значит, абсолютная температура увеличилась.
3.  Теплоемкость газа определяется выражением $C= $\frac{\Delta Q}{\Delta T}$ = $\frac{3/2 R\Delta T}{\Delta T}$ = $\frac{3}{2}$ R$ В данном процессе работа газа равна нулю, в результате теплоемкость оставалась постоянной.

Ответ: 313.