На диаграмме p–V работа газа равна площади фигуры под графиком. Работа газа в процессе 2–3 равна $A_23=4p_03V_0=12p_0V_0$ работа в процессе 6–7  — $A_67=3p_0V_0=3p_0V_0$ что в 4 раза меньше чем в процессе 2–3 (утверждение 2 верно).
Согласно уравнению Клапейрона  — Менделеева, температура газа является функцией его объема и давления:

$pV=\nu RT$

В состоянии 3 температура газа равна $T_3= $\frac{4p_0 \cdot 4V_0}{\nu R}$ = \frac{16p_0V_0}{\nu R}$ в состоянии 7  — $T_7= $\frac{3p_0 \cdot 3V_0}{\nu R}$ = \frac{9p_0V_0}{\nu R}$ откуда следует, что утверждение 3 неверно.
В состоянии 2 температура газа равна $T_2= \frac{4p_0 \cdot V_0}{\nu R}$ а в состоянии 4  — $T_4= \frac{p_0 \cdot 4V_0}{\nu R}$ а значит, утверждение 4 верно.
Согласно первому началу термодинамики $Q=A + \Delta U$ Процессы 3–4 и 7–8  — изохорные. В этих процессах работа газа равна нулю, а внутренняя энергия изменяется следующим образом:

$\Delta U= $\frac{i}{2}$ \nu R \Delta T= $\frac{i}{2}$ \Delta p V$

Отданное газом количество теплоты = :

$Q_отд = - Q= - \Delta U= $\frac{i}{2}$ ( - \Delta p ) V$
$Q_34 = $\frac{i}{2}$ \cdot 3p_0 \cdot 4V_0= $\frac{i}{2}$ \cdot 12p_0V_0$
$Q_78 = $\frac{i}{2}$ \cdot p_0 \cdot 3V_0= $\frac{i}{2}$ \cdot 3p_0V_0$

А значит, количество теплоты, отданное газом в процессе 3–4, в 4 раза больше количества теплоты, которое газ отдал в процессе 7–8 (утверждение 5 верно).

Ответ: 245.