⚡
ЕГЭ 2026
Физика
Заданий в базе: 9 583
С решениями: 7 239
С чертежами: 4 548
Номера заданий в КИМ:
✕ Показать все задания
Найдено заданий: 6
На графике представлены результаты измерения количества теплоты Q, затраченного на нагревание 1 кг некоторого вещества, при различных значениях температуры t этого вещества. Погрешность измерения количества теплоты ΔQ = ±500 Дж, температуры Δt = ±2 К
[рис.]
Выберите все утверждения, соответствующие результатам этих измерений.
1. Удельная теплоемкость вещества примерно равна 600 Дж/(кг · К)
2. Для нагревания до 363 К необходимо сообщить больше 50 кДж.
3. При охлаждении 1 кг вещества на 20 К выделится 12000 Дж.
4. Для нагревания 2 кг вещества на 30 К необходимо сообщить примерно 80 кДж.
5. Удельная теплоемкость зависит от температуры.
[рис.]
Выберите все утверждения, соответствующие результатам этих измерений.
1. Удельная теплоемкость вещества примерно равна 600 Дж/(кг · К)
2. Для нагревания до 363 К необходимо сообщить больше 50 кДж.
3. При охлаждении 1 кг вещества на 20 К выделится 12000 Дж.
4. Для нагревания 2 кг вещества на 30 К необходимо сообщить примерно 80 кДж.
5. Удельная теплоемкость зависит от температуры.
Пошаговый разбор и решение:
Проверим справедливость предложенных утверждений.
1. Теплоту, переданную телу можно вычислить по формуле: $Q=cm\Delta t$ Поэтому зависимость $Q ( t )$ — прямая. Проведем аппроксимационную прямую на графике:
[рис.]
Откуда удельная теплоемкость:
$c= $\frac{Q}{m\Delta t}$ = \frac{( 50 - 5 ) \cdot 10 ^3 Дж}{100 ^{\circ} C - 20 ^{\circ} C} =0,5625 \cdot 10 ^3 Дж/ ( кг \cdot К ) \approx600Дж/ ( кг \cdot К )$ $c= $\frac{Q}{m\Delta t}$ = \frac{( 50 - 5 ) \cdot 10 ^3 Дж}{100 ^{\circ} C - 20 ^{\circ} C} =$
$=0,5625 \cdot 10 ^3 Дж/ ( кг \cdot К ) \approx600Дж/ ( кг \cdot К )$
2. Для нагревания до 363 К, то есть до 363 − 273 = 90 °C необходимо сообщить телу меньше 50 кДж энергии.
3. При охлаждении 1 кг вещества на 20 К выделится $600Дж/ ( кг \cdot К ) \cdot 1кг \cdot 20К = 12000Дж$
4. Для нагревания 2 кг вещества на 30 К необходимо сообщить примерно $600Дж/ ( кг \cdot К ) \cdot 2кг \cdot 30К = 36000Дж=36кДж$
5. Удельная теплоемкость не зависит от температуры.
Таким образом, верными являются утверждения под номерами 1 и 3.
Ответ: 13.
1. Теплоту, переданную телу можно вычислить по формуле: $Q=cm\Delta t$ Поэтому зависимость $Q ( t )$ — прямая. Проведем аппроксимационную прямую на графике:
[рис.]
Откуда удельная теплоемкость:
$c= $\frac{Q}{m\Delta t}$ = \frac{( 50 - 5 ) \cdot 10 ^3 Дж}{100 ^{\circ} C - 20 ^{\circ} C} =0,5625 \cdot 10 ^3 Дж/ ( кг \cdot К ) \approx600Дж/ ( кг \cdot К )$ $c= $\frac{Q}{m\Delta t}$ = \frac{( 50 - 5 ) \cdot 10 ^3 Дж}{100 ^{\circ} C - 20 ^{\circ} C} =$
$=0,5625 \cdot 10 ^3 Дж/ ( кг \cdot К ) \approx600Дж/ ( кг \cdot К )$
2. Для нагревания до 363 К, то есть до 363 − 273 = 90 °C необходимо сообщить телу меньше 50 кДж энергии.
3. При охлаждении 1 кг вещества на 20 К выделится $600Дж/ ( кг \cdot К ) \cdot 1кг \cdot 20К = 12000Дж$
4. Для нагревания 2 кг вещества на 30 К необходимо сообщить примерно $600Дж/ ( кг \cdot К ) \cdot 2кг \cdot 30К = 36000Дж=36кДж$
5. Удельная теплоемкость не зависит от температуры.
Таким образом, верными являются утверждения под номерами 1 и 3.
Ответ: 13.
Правильный ответ:
13|31
На рисунке приведена зависимость давления p идеального газа, количество вещества которого = ν = 1 моль, от его объема V в процессе 1–2–3–4–5–6–7–8.
[рис.]
На основании анализа графика выберите все верные утверждения.
1. Работа газа в процессе 2–3 в 2 раза больше, чем работа газа в процессе 6–7.
2. В процессе 2–3 газ совершил в 4 раза большую работу, чем в процессе 6–7.
3. Температура газа в состоянии 3 меньше температуры газа в состоянии 7.
4. Температура газа в состоянии 2 равна температуре газа в состоянии 4.
5. Количество теплоты, отданное газом в процессе 3–4, в 4 раза больше количества теплоты, которое газ отдал в процессе 7–8.
[рис.]
На основании анализа графика выберите все верные утверждения.
1. Работа газа в процессе 2–3 в 2 раза больше, чем работа газа в процессе 6–7.
2. В процессе 2–3 газ совершил в 4 раза большую работу, чем в процессе 6–7.
3. Температура газа в состоянии 3 меньше температуры газа в состоянии 7.
4. Температура газа в состоянии 2 равна температуре газа в состоянии 4.
5. Количество теплоты, отданное газом в процессе 3–4, в 4 раза больше количества теплоты, которое газ отдал в процессе 7–8.
Пошаговый разбор и решение:
На диаграмме p–V работа газа равна площади фигуры под графиком. Работа газа в процессе 2–3 равна $A_23=4p_03V_0=12p_0V_0$ работа в процессе 6–7 — $A_67=3p_0V_0=3p_0V_0$ что в 4 раза меньше чем в процессе 2–3 (утверждение 2 верно).
Согласно уравнению Клапейрона — Менделеева, температура газа является функцией его объема и давления:
$pV=\nu RT$
В состоянии 3 температура газа равна $T_3= $\frac{4p_0 \cdot 4V_0}{\nu R}$ = \frac{16p_0V_0}{\nu R}$ в состоянии 7 — $T_7= $\frac{3p_0 \cdot 3V_0}{\nu R}$ = \frac{9p_0V_0}{\nu R}$ откуда следует, что утверждение 3 неверно.
В состоянии 2 температура газа равна $T_2= \frac{4p_0 \cdot V_0}{\nu R}$ а в состоянии 4 — $T_4= \frac{p_0 \cdot 4V_0}{\nu R}$ а значит, утверждение 4 верно.
Согласно первому началу термодинамики $Q=A + \Delta U$ Процессы 3–4 и 7–8 — изохорные. В этих процессах работа газа равна нулю, а внутренняя энергия изменяется следующим образом:
$\Delta U= $\frac{i}{2}$ \nu R \Delta T= $\frac{i}{2}$ \Delta p V$
Отданное газом количество теплоты = :
$Q_отд = - Q= - \Delta U= $\frac{i}{2}$ ( - \Delta p ) V$
$Q_34 = $\frac{i}{2}$ \cdot 3p_0 \cdot 4V_0= $\frac{i}{2}$ \cdot 12p_0V_0$
$Q_78 = $\frac{i}{2}$ \cdot p_0 \cdot 3V_0= $\frac{i}{2}$ \cdot 3p_0V_0$
А значит, количество теплоты, отданное газом в процессе 3–4, в 4 раза больше количества теплоты, которое газ отдал в процессе 7–8 (утверждение 5 верно).
Ответ: 245.
Согласно уравнению Клапейрона — Менделеева, температура газа является функцией его объема и давления:
$pV=\nu RT$
В состоянии 3 температура газа равна $T_3= $\frac{4p_0 \cdot 4V_0}{\nu R}$ = \frac{16p_0V_0}{\nu R}$ в состоянии 7 — $T_7= $\frac{3p_0 \cdot 3V_0}{\nu R}$ = \frac{9p_0V_0}{\nu R}$ откуда следует, что утверждение 3 неверно.
В состоянии 2 температура газа равна $T_2= \frac{4p_0 \cdot V_0}{\nu R}$ а в состоянии 4 — $T_4= \frac{p_0 \cdot 4V_0}{\nu R}$ а значит, утверждение 4 верно.
Согласно первому началу термодинамики $Q=A + \Delta U$ Процессы 3–4 и 7–8 — изохорные. В этих процессах работа газа равна нулю, а внутренняя энергия изменяется следующим образом:
$\Delta U= $\frac{i}{2}$ \nu R \Delta T= $\frac{i}{2}$ \Delta p V$
Отданное газом количество теплоты = :
$Q_отд = - Q= - \Delta U= $\frac{i}{2}$ ( - \Delta p ) V$
$Q_34 = $\frac{i}{2}$ \cdot 3p_0 \cdot 4V_0= $\frac{i}{2}$ \cdot 12p_0V_0$
$Q_78 = $\frac{i}{2}$ \cdot p_0 \cdot 3V_0= $\frac{i}{2}$ \cdot 3p_0V_0$
А значит, количество теплоты, отданное газом в процессе 3–4, в 4 раза больше количества теплоты, которое газ отдал в процессе 7–8 (утверждение 5 верно).
Ответ: 245.
Правильный ответ:
245
На pV-диаграммах изображены два циклических процесса 1–2–3–4–1 и 5–6–7–8–5, проводимые с одним и тем же количеством гелия.
[рис.]
На основании анализа приведенных графиков, выберите все верные утверждения и укажите в ответе их номера.
1. Работа газа, совершенная за каждый цикл, равна нулю.
2. Количество теплоты, полученное газом в изобарном процессе в цикле 1–2–3–4–1, больше, чем количество теплоты, полученное газом в изобарном процессе в цикле 5–6–7–8–5.
3. Количество теплоты, полученное газом в изохорном процессе в цикле 1–2–3–4–1, больше, чем количество теплоты, полученное газом в изохорном процессе в цикле 5–6–7–8–5.
4. Модуль количества теплоты, отданной газом в изобарном процессе в цикле 1–2–3–4–1, меньше, чем модуль количества теплоты, отданной газом в изобарном процессе в цикле 5–6–7–8–5.
5. Модуль количества теплоты, отданной газом в изохорном процессе в цикле 1–2–3–4–1, меньше, чем модуль количества теплоты, отданной газом в изохорном процессе в цикле 5–6–7–8–5.
[рис.]
На основании анализа приведенных графиков, выберите все верные утверждения и укажите в ответе их номера.
1. Работа газа, совершенная за каждый цикл, равна нулю.
2. Количество теплоты, полученное газом в изобарном процессе в цикле 1–2–3–4–1, больше, чем количество теплоты, полученное газом в изобарном процессе в цикле 5–6–7–8–5.
3. Количество теплоты, полученное газом в изохорном процессе в цикле 1–2–3–4–1, больше, чем количество теплоты, полученное газом в изохорном процессе в цикле 5–6–7–8–5.
4. Модуль количества теплоты, отданной газом в изобарном процессе в цикле 1–2–3–4–1, меньше, чем модуль количества теплоты, отданной газом в изобарном процессе в цикле 5–6–7–8–5.
5. Модуль количества теплоты, отданной газом в изохорном процессе в цикле 1–2–3–4–1, меньше, чем модуль количества теплоты, отданной газом в изохорном процессе в цикле 5–6–7–8–5.
Пошаговый разбор и решение:
Работа газа в замкнутом цикле на диаграмме p–V равна площади фигуры, которую очерчивает этот цикл. Как видно из рисунка, работа газа в обоих циклах не равна нулю (утверждение 1 неверно).
Согласно первому началу термодинамики $Q=A + \Delta U$ Газ получает тепло в изобарных процессах 2–3 и 6–7. В этих процессах газ совершает работу, а также его внутренняя энергия изменяется следующим образом:
$Q=A + \Delta U=p\Delta V + $\frac{3}{2}$ \nu R \Delta T= $\frac{5}{2}$ p \Delta V$
Количество теплоты, полученное газом в процессе 2–3, $Q_23= $\frac{5}{2}$ 4p_0 V_0=10p_0 V_0$ меньше, чем количество теплоты, полученное газом в процессе 6–7, $Q_67= $\frac{5}{2}$ 4p_0 3V_0=30p_0 V_0$ (утверждение 2 неверно).
В изохорном процессе работа газа равна нулю, а изменение внутренней энергии = количеству теплоты, которое получил газ:
$Q=\Delta U= $\frac{3}{2}$ \nu R \Delta T= $\frac{3}{2}$ \Delta p V$
Тепло, полученное газом в изохорном процессе 1–2, $Q_12= $\frac{3}{2}$ 3p_0 V_0=4,5p_0 V_0$ больше, чем тепло, полученное газом в изохорном процессе 5–6, $Q_56= $\frac{3}{2}$ p_0 V_0=1,5p_0 V_0$ (утверждение 3 верно).
Модуль количества теплоты, отданной газом в изобарном процессе 4–1, $Q_41= $\frac{5}{2}$ p_0 V_0=2,5p_0 V_0$ меньше, чем модуль количества теплоты, отданной газом в изобарном процессе 8–5, $Q_85= $\frac{5}{2}$ 3p_0 3V_0=22,5p_0 V_0$ (утверждение 4 верно).
Модуль количества теплоты, отданной газом в изохорном процессе 3–4, $Q_34= $\frac{3}{2}$ 3p_0 2V_0=9p_0 V_0$ больше, чем модуль количества теплоты, отданной газом в изохорном процессе 7−8, $Q_78= $\frac{3}{2}$ p_0 4V_0=6p_0 V_0$ (утверждение 5 неверно).
Ответ: 34.
Согласно первому началу термодинамики $Q=A + \Delta U$ Газ получает тепло в изобарных процессах 2–3 и 6–7. В этих процессах газ совершает работу, а также его внутренняя энергия изменяется следующим образом:
$Q=A + \Delta U=p\Delta V + $\frac{3}{2}$ \nu R \Delta T= $\frac{5}{2}$ p \Delta V$
Количество теплоты, полученное газом в процессе 2–3, $Q_23= $\frac{5}{2}$ 4p_0 V_0=10p_0 V_0$ меньше, чем количество теплоты, полученное газом в процессе 6–7, $Q_67= $\frac{5}{2}$ 4p_0 3V_0=30p_0 V_0$ (утверждение 2 неверно).
В изохорном процессе работа газа равна нулю, а изменение внутренней энергии = количеству теплоты, которое получил газ:
$Q=\Delta U= $\frac{3}{2}$ \nu R \Delta T= $\frac{3}{2}$ \Delta p V$
Тепло, полученное газом в изохорном процессе 1–2, $Q_12= $\frac{3}{2}$ 3p_0 V_0=4,5p_0 V_0$ больше, чем тепло, полученное газом в изохорном процессе 5–6, $Q_56= $\frac{3}{2}$ p_0 V_0=1,5p_0 V_0$ (утверждение 3 верно).
Модуль количества теплоты, отданной газом в изобарном процессе 4–1, $Q_41= $\frac{5}{2}$ p_0 V_0=2,5p_0 V_0$ меньше, чем модуль количества теплоты, отданной газом в изобарном процессе 8–5, $Q_85= $\frac{5}{2}$ 3p_0 3V_0=22,5p_0 V_0$ (утверждение 4 верно).
Модуль количества теплоты, отданной газом в изохорном процессе 3–4, $Q_34= $\frac{3}{2}$ 3p_0 2V_0=9p_0 V_0$ больше, чем модуль количества теплоты, отданной газом в изохорном процессе 7−8, $Q_78= $\frac{3}{2}$ p_0 4V_0=6p_0 V_0$ (утверждение 5 неверно).
Ответ: 34.
Правильный ответ:
34|43
В закрытом сосуде объемом 8,3 литра находится одноатомный идеальный газ при температуре 127 °C. Начиная с момента времени t = 0 давление p газа изменяется так, как показано на приведенном графике.
[рис.]
На основании анализа графика выберите все верные утверждения.
1. Количество теплоты, переданное газу за первые 10 минут, = 74,7 Дж.
2. Работа газа за первые 10 минут больше, чем работа газа за следующие 10 минут.
3. Изменение внутренней энергии газа за первые 20 минут = 149,4 Дж.
4. В момент времени t = 25 мин. температура газа станет = й 407,5 °C.
5. По заданным в задаче параметрам определить число молей газа в сосуде не представляется возможным.
[рис.]
На основании анализа графика выберите все верные утверждения.
1. Количество теплоты, переданное газу за первые 10 минут, = 74,7 Дж.
2. Работа газа за первые 10 минут больше, чем работа газа за следующие 10 минут.
3. Изменение внутренней энергии газа за первые 20 минут = 149,4 Дж.
4. В момент времени t = 25 мин. температура газа станет = й 407,5 °C.
5. По заданным в задаче параметрам определить число молей газа в сосуде не представляется возможным.
Пошаговый разбор и решение:
Сосуд закрытый, поэтому объем газа не будет меняться. Количество теплоты, переданное газу за первые 10 минут, = :
$Q=\Delta U= $\frac{3}{2}$ \Delta pV= $\frac{3}{2}$ 6 \cdot 10 ^3 \cdot 8,3 \cdot 10 в степени ( - 3 ) =74,7Дж$
Значит, утверждение 1 верно.
В изохорном процессе работа газа равна нулю (за любой промежуток времени). Значит, утверждение 2 неверно.
Изменение внутренней энергии газа за первые 20 минут = :
$U= $\frac{3}{2}$ \nu R\Delta T= $\frac{3}{2}$ V\Delta p= $\frac{3}{2}$ \cdot 8,3 \cdot 10 в степени ( - 3 ) \cdot ( 812 - 800 ) \cdot 10 ^3 =149,4Дж$
Значит, утверждение 3 верно.
В момент времени t = 25 мин. температура газа по закону Шарля станет:
$T= $\frac{pT_0}{p_0}$ = $\frac{815 \cdot 400}{800}$ =407,5К$ (то есть 134,5 °С).
Значит, утверждение 4 неверно.
Из уравнения Клапейрона — Менделеева $pV=\nu RT$ найдем число молей в газе:
$\nu= $\frac{pV}{RT}$ = $\frac{800 \cdot 10 ^3 \cdot 8,3 \cdot 10 в степени ( - 3 )}{8,31 \cdot 400}$ =2моль$
Значит, утверждение 5 неверно.
Ответ: 13.
$Q=\Delta U= $\frac{3}{2}$ \Delta pV= $\frac{3}{2}$ 6 \cdot 10 ^3 \cdot 8,3 \cdot 10 в степени ( - 3 ) =74,7Дж$
Значит, утверждение 1 верно.
В изохорном процессе работа газа равна нулю (за любой промежуток времени). Значит, утверждение 2 неверно.
Изменение внутренней энергии газа за первые 20 минут = :
$U= $\frac{3}{2}$ \nu R\Delta T= $\frac{3}{2}$ V\Delta p= $\frac{3}{2}$ \cdot 8,3 \cdot 10 в степени ( - 3 ) \cdot ( 812 - 800 ) \cdot 10 ^3 =149,4Дж$
Значит, утверждение 3 верно.
В момент времени t = 25 мин. температура газа по закону Шарля станет:
$T= $\frac{pT_0}{p_0}$ = $\frac{815 \cdot 400}{800}$ =407,5К$ (то есть 134,5 °С).
Значит, утверждение 4 неверно.
Из уравнения Клапейрона — Менделеева $pV=\nu RT$ найдем число молей в газе:
$\nu= $\frac{pV}{RT}$ = $\frac{800 \cdot 10 ^3 \cdot 8,3 \cdot 10 в степени ( - 3 )}{8,31 \cdot 400}$ =2моль$
Значит, утверждение 5 неверно.
Ответ: 13.
Правильный ответ:
13|31
На pV-диаграмме изображены три циклических процесса А, В и С, совершаемых одним молем идеального одноатомного газа. Обход каждого цикла на диаграмме совершается в направлении часовой стрелки.
[рис.]
Выберите все верные утверждения.
1. Максимальная работа совершается газом в цикле В.
2. Процесс 6–7 является адиабатическим расширением.
3. КПД цикла А равен КПД цикла С.
4. Работа, совершаемая газом в процессе 1–2, равна работе, совершаемой газом в процессе 8–9.
5. Изменение внутренней энергии в цикле В = изменению внутренней энергии в цикле А.
[рис.]
Выберите все верные утверждения.
1. Максимальная работа совершается газом в цикле В.
2. Процесс 6–7 является адиабатическим расширением.
3. КПД цикла А равен КПД цикла С.
4. Работа, совершаемая газом в процессе 1–2, равна работе, совершаемой газом в процессе 8–9.
5. Изменение внутренней энергии в цикле В = изменению внутренней энергии в цикле А.
Пошаговый разбор и решение:
1. Верно. Работу газа можно найти как площадь фигуры в (p-V): $S_A=2,5p_0V_0$ $S_B=5p_0V_0$ $S_C=2,5p_0V_0$
2. Неверно. При адиабатном расширении зависимость p(V) не является линейной.
3. Неверно. КПД цикла определяется по формуле $\eta = \frac{A}{Q_пол}$ Из первого пункта следует, что работа в циклах А и С одинаковая. В цикле А газ получает теплоту на участках 1–2 и 2–3 при изобарном расширении. В цикле С газ получает теплоту на участке 5–6 (больше, чем на участке 1–2), на участке 6–7 сначала получает теплоту, а затем отдает. Очевидно, что теплота, полученная в цикле А, не равна теплоте, полученной в цикле С, потому КПД этих циклов не равны.
4. Верно. Участки 1–2 и 8–9 соответствуют изохорным процессам, при которых работа газа равна 0.
5. Верно. За цикл изменение внутренней энергии = 0, поэтому $\Delta U_B=\Delta U_A$
Ответ: 145.
2. Неверно. При адиабатном расширении зависимость p(V) не является линейной.
3. Неверно. КПД цикла определяется по формуле $\eta = \frac{A}{Q_пол}$ Из первого пункта следует, что работа в циклах А и С одинаковая. В цикле А газ получает теплоту на участках 1–2 и 2–3 при изобарном расширении. В цикле С газ получает теплоту на участке 5–6 (больше, чем на участке 1–2), на участке 6–7 сначала получает теплоту, а затем отдает. Очевидно, что теплота, полученная в цикле А, не равна теплоте, полученной в цикле С, потому КПД этих циклов не равны.
4. Верно. Участки 1–2 и 8–9 соответствуют изохорным процессам, при которых работа газа равна 0.
5. Верно. За цикл изменение внутренней энергии = 0, поэтому $\Delta U_B=\Delta U_A$
Ответ: 145.
Правильный ответ:
145
[рис.] В сосуде находится два моля азота. В момент времени t = 0 в сосуде приоткрывают клапан, через который газ начинает просачиваться из сосуда в окружающую среду. При этом температура газа в сосуде поддерживается = й 301 К. На рисунке изображен график зависимости давления p газа в сосуде от времени t.
Выберите все верные утверждения на основании анализа представленного графика.
1. Скорость утечки газа равна 0,04 моль/мин.
2. Объем сосуда равен ≈ 20 литров.
3. Начальная концентрация газа в сосуде была равна ≈ 100 м−3
4. Масса газа в сосуде в начальный момент времени была равна 56 г.
5. Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа в состоянии 1 в три раза больше, чем в состоянии 2.
Выберите все верные утверждения на основании анализа представленного графика.
1. Скорость утечки газа равна 0,04 моль/мин.
2. Объем сосуда равен ≈ 20 литров.
3. Начальная концентрация газа в сосуде была равна ≈ 100 м−3
4. Масса газа в сосуде в начальный момент времени была равна 56 г.
5. Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа в состоянии 1 в три раза больше, чем в состоянии 2.
Пошаговый разбор и решение:
1. Верно. Объем сосуда найдем из первоначальных параметров азота:
$p_0V= v _0RT\Rightarrow V= \frac{v _0RT}{p_0}$
Поскольку объем и температура не меняются, то изменение количества вещества = $\Delta v = \frac{\Delta pV}{RT}$ Подставляя значение объема, найдем скорость изменения количества вещества:
$\frac{\Delta v}{\Delta t} = $\frac{\Delta p v _0}{p_0\Delta t}$ = $\frac{100 \cdot 10 ^3 \cdot 2}{250 \cdot 10 ^3 \cdot 20}$ =0,04моль/мин$
2. Верно. Вычислим объем по формуле выше:
$V= $\frac{2 \cdot 8,31 \cdot 301}{250 \cdot 10 ^3}$ \approx 20 \cdot 10 в степени ( - 3 ) м ^3 =20л$
3. Неверно. Концентрацию найдем из закона Авогадро:
$p=nkT\Rightarrow n= $\frac{p}{kT}$ = $\frac{250 \cdot 10 ^3}{1,38 \cdot 10 в степени ( - 23 ) \cdot 301}$ \approx 6 \cdot 10 в степени ( 25 ) м в степени ( - 3 )$
4. Верно. Масса азота равна $m= v M=2 \cdot 0,028=0,056кг=56г$
5. Неверно. Средняя кинетическая энергия идеального газа прямо пропорциональна его температуре. Поскольку температура не меняется, то и средняя кинетическая энергия не меняется.
Ответ: 124.
$p_0V= v _0RT\Rightarrow V= \frac{v _0RT}{p_0}$
Поскольку объем и температура не меняются, то изменение количества вещества = $\Delta v = \frac{\Delta pV}{RT}$ Подставляя значение объема, найдем скорость изменения количества вещества:
$\frac{\Delta v}{\Delta t} = $\frac{\Delta p v _0}{p_0\Delta t}$ = $\frac{100 \cdot 10 ^3 \cdot 2}{250 \cdot 10 ^3 \cdot 20}$ =0,04моль/мин$
2. Верно. Вычислим объем по формуле выше:
$V= $\frac{2 \cdot 8,31 \cdot 301}{250 \cdot 10 ^3}$ \approx 20 \cdot 10 в степени ( - 3 ) м ^3 =20л$
3. Неверно. Концентрацию найдем из закона Авогадро:
$p=nkT\Rightarrow n= $\frac{p}{kT}$ = $\frac{250 \cdot 10 ^3}{1,38 \cdot 10 в степени ( - 23 ) \cdot 301}$ \approx 6 \cdot 10 в степени ( 25 ) м в степени ( - 3 )$
4. Верно. Масса азота равна $m= v M=2 \cdot 0,028=0,056кг=56г$
5. Неверно. Средняя кинетическая энергия идеального газа прямо пропорциональна его температуре. Поскольку температура не меняется, то и средняя кинетическая энергия не меняется.
Ответ: 124.
Правильный ответ:
124