Данные реакции относятся к окислительно-восстановительным. Следовательно, при прогнозировании продуктов реакции необходимо учитывать, что в системе должен быть как окислитель (уменьшающий свою степень окисления в результате реакции), так и восстановитель (увеличивающий свою степень окисления).
В примере А в левой части уравнения азот находится в максимальной степени окисления +5, в правой у азота степень окисления +4, следовательно, он окислитель. В правой части отсутствует сера, следовательно, соединение должно быть с серой. И степень окисления должна быть выше 0. Поскольку азотная кислота  — сильный окислитель, то в правой части уравнения получится серная кислота (2).
Схема Б: хлор  — окислитель (снижает свою степень окисления), сера  — восстановитель, ближайшая степень окисления и устойчивая 0. Следовательно, ответ  — 4.
Схема В: в правой части уравнения не указаны два вещества. Но известно, что кислород сильный окислитель, следовательно, у него в получившемся соединении будет степень окисления −2. А у серы  — больше 0, так как он восстановитель и ему необходимо повысить свою степень окисления; ответ  — 1.
Схема Г: концентрированная серная кислота  — сильный окислитель (сера в максимальной степени окисления), и при слабом восстановителе (Cu) в продуктах реакции  — $\ChemFormSO_2$ Поэтому ответ  — 1.

Ответ: 2411.