Химия

Восстановитель  — это вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны в результате химической реакции, следовательно, повышающие свою степень окисления. Определяем степень окисления каждого элемента и определяем, в каком соединении элемент повышает свою степень окисления.
А)  Повышает йод ( $\ChemFormI_2$   — был 0, стал +5).
Б)  Повышает углерод ( $С$   — был 0, стал +4).
В)  Повышает сера в оксиде серы (IV) (была +4, стала +6).
Г)  Повышает железо в оксиде железа (II) (была +2, стала +3).

Ответ: 3651.

Установим соответствие.
1.   $Сu + H$_2$SO$_4$ ( конц. ) \reactrarrow 20.5 cm SO$_2$ + CuSO$_4$ + H$_2$O$   — степень окисления меняется: $\ChemFormS в степени ( + 6 ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize S в степени ( + 4 )$
2.   $\ChemFormH_2S + I_2 \reactrarrow 20.5 cm 2HI + S$   — меняется: $\ChemFormS в степени ( - 2 ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize S в степени 0$
3.   $\ChemFormS + O_2 \reactrarrow 20.5 cm SO_2$   — меняется: $\ChemFormS в степени 0 \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsizeS в степени ( + 4 )$
4.   $\ChemFormFeS + 2HCl \reactrarrow 20.5 cm H_2S + FeCl_2$   — не изменяется.
5.   $\ChemFormSO_2 + Cl_2 \reactrarrow 20.5 cm SO_2Cl_2$   — меняется: $\ChemFormS в степени ( + 4 ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsizeS в степени ( + 6 )$ .
6.   $\ChemFormK_2SO_3 + H_2SO_4 \reactrarrow 20.5 cm SO_2 + K_2SO_4 + H_2O$   — не изменяется.

Ответ: 3521.

Установим соответствие.
А)   $\ChemForm2NH_3 + 3CuO \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize t ^{\circ}\scriptsize 3Cu + N_2 + 3H_2O$ (1).
Б)   $\ChemForm4NH_3 + 5O_2 \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize t ^{\circ}\scriptsize 4NO + 6H_2O$ (3).
В)   $\ChemForm4HNO_3 + Cu \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Cu ( NO_3 ) _2 + 2NO_2 + 2H_2O$ (4).
Г)   $\ChemForm6Li + N_2 \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize 2Li_3N$ (2).

Ответ: 1342.

Установим соответствие.
А)   $\ChemFormFe в степени 0 \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Fe в степени ( + 2 )$ из простого вещества получить ион железа с промежуточной степенью окисления подходит для этой цели окислитель средней силы $Fe и H$_2$SO$_4$ ( paзб. )$
Б)   $\ChemFormFe в степени 0 \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Fe в степени ( + 3 )$ из простого вещества получить ион железа с высшей степенью окисления подходит для этой цели сильный окислитель $Fe и Cl$_2$$
В)   $\ChemFormFe в степени ( + 2 ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Fe в степени ( + 3 )$ повысить степень окисления можно путем взаимодействия с окислителем $Fe ( OH ) $_2$ и O$_2$ ( в присутствии H$_2$O )$
Г)   $\ChemFormFe в степени ( + 3 ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Fe в степени 0$ необходимо восстановить ион железа, для этого необходимо взаимодействие с восстановителем $Fe$_2$O$_3$ и СО$

Ответ: 4123.

Определить степень окисления элементов, сравнить степени окисления элементов в правой и левой частях уравнения и найти восстановитель. Восстановитель отдает электроны, поэтому степень окисления у него повышается.
А)   $Сl$_2$:$ степень окисления была 0, стала −1 и +1, $Сl$_2$$   — окислитель и восстановитель.
Б)   $\ChemFormH_2O_2:$ степень окисления у кислорода была −1, стала 0.
В)   $\ChemFormH_2O_2:$ степень окисления у кислорода была −1, стала 0.
Г)   $\ChemForm NO:$ степень окисления у азота была +2, стала +3.

Ответ: 2335.

Установим соответствие:
А)   $Сl$ в степени 0 $ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Cl$ в степени ( - 1 )$   — только в варианте 2 есть простое вещество хлор (в степени окисления 0);
Г)   $Сl$ в степени 0 $ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Cl$ в степени ( + 5 )$   — только в варианте 2 есть простое вещество хлор (в степени окисления 0);
В)   $Сl$ в степени ( + 5 ) $ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Cl$ в степени ( - 1 ) $$   — только в варианте 1 есть хлор в (степени окисления +5);
Б)   $Сl$ в степени ( - 1 ) $ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Сl$ в степени 0 $$   — $Сl$ в степени ( - 1 ) $$ окисляется только очень сильными окислителями, например $\ChemForm F_2$   — вариант 4.

Вариант 3  — будет обменная реакция с выделением газообразного хлороводорода.
Вариант 5  — не реагируют.
Вариант 6  — хлор в степени окисления +7.

Ответ: 2412.

Установим соответствие.
А)  Это реакция окисления пирита: пропущенный продукт  — SO2 (2).
Б)  Серная кислота концентрированная реагирует с углеродом. А продуктом реакции восстановления серы +6 (если она концентрированная) является SO2 (2).
В)  Алюминий это металл стоящий в ряду активности металлов до водорода, поэтому он вытесняет водород из кислот (4).
Г)  При избытке кислорода в реакции горения сероводорода выделяется оксид серы (IV) (2).

Ответ: 2242.

Данные реакции относятся к окислительно-восстановительным. Следовательно, при прогнозировании продуктов реакции необходимо учитывать, что в системе должен быть как окислитель (уменьшающий свою степень окисления в результате реакции), так и восстановитель (увеличивающий свою степень окисления).
В примере А в левой части уравнения азот находится в максимальной степени окисления +5, в правой у азота степень окисления +4, следовательно, он окислитель. В правой части отсутствует сера, следовательно, соединение должно быть с серой. И степень окисления должна быть выше 0. Поскольку азотная кислота  — сильный окислитель, то в правой части уравнения получится серная кислота (2).
Схема Б: хлор  — окислитель (снижает свою степень окисления), сера  — восстановитель, ближайшая степень окисления и устойчивая 0. Следовательно, ответ  — 4.
Схема В: в правой части уравнения не указаны два вещества. Но известно, что кислород сильный окислитель, следовательно, у него в получившемся соединении будет степень окисления −2. А у серы  — больше 0, так как он восстановитель и ему необходимо повысить свою степень окисления; ответ  — 1.
Схема Г: концентрированная серная кислота  — сильный окислитель (сера в максимальной степени окисления), и при слабом восстановителе (Cu) в продуктах реакции  — $\ChemFormSO_2$ Поэтому ответ  — 1.

Ответ: 2411.

Окислитель  — вещество которое в результате реакции снижает свою степень окисления.
Существуют правила определения степеней окисления: в простых веществах степень окисления 0, у кислорода  — −2 (есть исключения), у водорода  — +1, у металлов  — 0 или +). И если два неметалла в соединении, то отрицательную степень окисления будет иметь вещество с большей электроотрицательностью.
А)  Йод  — в левой части 0, в правой части −1 (6).
Б)  Сера и углерод: более электроотрицательна сера  — она снижает степень окисления (4).
В)  Сера +6, в правой части сера +4 (5).
Г)  Азот +4, в правой части азот +2 (1).

Ответ: 6451.

Установим соответствие.
А)   $Р + НNO$_3$ ( конц. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Н$_3$РO$_4$ + Н$_2$O + $   — при окислении концентрированной азотной кислотой неметаллов чаще всего выделяется оксид азота (IV), вариант ответа  — 2.
Б)   $Ва + HNO$_3$ ( paзб. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Ba ( NO$_3$ ) $_2$ + Н$_2$O + $   — барий  — довольно сильный восстановитель, в зависимости от концентрации и количества кислоты восстановление может проходить до различных продуктов, однако в данном случае выбираем наиболее глубокий вариант (за неимением аммиака или нитрата аммония)  — оксид азота (I), вариант ответа  — 3.
В)   $Ag + HNO$_3$ ( paзб. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize AgNO$_3$ + Н$_2$O + $   — серебро  — малоактивный металл, с разбавленной азотной кислотой даст оксид азота (II), вариант ответа  — 1.
Г)   $S + HNO$_3$ ( конц. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize H$_2$SO$_4$ + Н$_2$O + $   — при окислении концентрированной азотной кислотой неметаллов чаще всего выделяется оксид азота (IV), вариант ответа  — 2.

Ответ: 2312.

Установим соответствие.
A)   $S + H$_2$SO$_4$ ( конц. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize$   — при взаимодействии серы с концентрированной серной кислотой происходит реакция конпропорционирования и получается вода и оксид серы (IV). Вариант 3.
Б)   $Сu + H$_2$SO$_4$ ( конц. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize$   — медь стоит правее водорода в ряду напряжений, и из кислот его выделять не будет. Вариант 1.
B)   $H$_2$S + O$_2$ ( изб. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize$   — сероводород избытком кислорода окисляется до воды и оксида серы (IV). Вариант 3.
Г)   $SO$_2$ + Вг$_2$ + H$_2$O \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize$   — среди ответов есть только один с участием атомов брома, его и выбираем. Вариант 2.

Ответ: 3132.

Установим соответствие.
А)   $P + HNO$_3$ ( конц. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize H$_3$PO$_4$ + H$_2$O + $   — при окислении концентрированной азотной кислотой неметаллов чаще всего выделяется оксид азота (IV), вариант ответа  — 2.
Б)   $Са + HNO$_3$ ( paзб. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Ca ( NO$_3$ ) $_2$ + H$_2$O + $   — кальций  — довольно сильный восстановитель, в зависимости от концентрации и количества кислоты восстановление может проходить до различных продуктов, однако в данном случае выбираем наиболее глубокий вариант восстановления азота (за неимением азота, аммиака или нитрата аммония)  — оксид азота (I), вариант ответа  — 3.
В)   $Сu + HNO$_3$ ( paзб. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize Cu ( NO$_3$ ) $_2$ + H$_2$O + $   — медь  — малоактивный металл, с разбавленной азотной кислотой даст оксид азота (II), вариант ответа  — 1.
Г)   $C + HNO$_3$ ( конц. ) \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize CO$_2$ + Н$_2$О + ... $   — при окислении концентрированной азотной кислотой неметаллов чаще всего выделяется оксид азота (IV), вариант ответа  — 2.

Ответ: 2312.

Концентрированная азотная кислота  — очень сильный окислитель, она окисляет серу до максимальной степени окисления:

$S + 6HNO$_3\mbox ( конц. ) $ $\reactrarrow21cmt ^{\circ}$ H$_2$SO$_4$ + 6NO$_2$ + 2H$_2$O$

Хлор окисляет серу(−2) до простого вещества:

$\ChemFormH_2S + Cl_2 \to S + 2HCl$

При горении серы получается оксид серы (IV):

$\ChemFormS + O_2 \reactrarrow20.5cmt ^{\circ} SO_2$

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с неактивными металлами продуктом восстановления является оксид серы (IV):

$Cu + 2H$_2$SO$_4\mbox ( конц. ) $ $\to$ CuSO$_4$ + SO$_2$\uparrow$ + 2H$_2$O$

Ответ: 2411.

Установим соответствие.
А)   $\ChemFormNH_3 + O_2 \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize$ $N$_2$ + Н$_2$O$
Б)   $\ChemFormNH_3 + O_2 \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize Pt\scriptsize$ $NO + Н$_2$O$ (под действием платины происходит более глубокое окисление азота).
В)   $\ChemFormNO_2 + O_2 + H_2O \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize$ $\ChemFormHNO_3$
Г)   $\ChemFormNH_3 + CuO \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize t ^{\circ}\scriptsize$ $Сu + N$_2$ + Н$_2$O$

Ответ: 1423.

Установим соответствие.
А)   $\ChemForm4FeS_2 + 11O_2 \reactrarrow21cmt ^{\circ} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
Б)   $\ChemForm2H_2SO_4 + C \to 2SO_2 + CO_2 + 2H_2O$
В)   $3H$_2$SO$_4\mbox ( разб. ) $ + 2Al $\to$ Al$_2$ ( SO$_4$ ) $_3$ + 3H_2$
Г)   $2H$_2$S + 3O$_2\mbox ( изб. ) $ $\reactrarrow21cmt ^{\circ}$ 2H$_2$O + 2SO_2$

Ответ: 2242.