Запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm2ZnS + 3O_2 \reactrarrow0pt1 cm 2ZnO + 2SO_2$

Найдем массу сульфида цинка, на сжигание которого потребовалось бы 100,8  л кислорода. Для этого найдем количество вещества кислорода:

$\nu\rm ( O_2 ) = $\frac{\it V}{\it V_m}$ = $\frac{100,8 л}{22,4 л/моль}$ = 4,5 моль$

Согласно уравнению реакции, для сгорания 2 моль сульфида цинка требуется 3 моль кислорода. Тогда 4,5 моль кислорода тратится на образование 3 моль сульфида цинка. Найдем его массу (молярная масса сульфида цинка 97 г/ моль):

$\it m\rm ( ZnS ) =\nu\rm \cdot \it M\rm=3 моль \cdot 97 г/моль=291 г$

Следовательно, изначально в сульфиде содержалось $300 - 291 = 9 г$ примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:

$\omega\rm ( примеси ) = $\frac{9}{300}$ \cdot 100 \% = 3 \%$

Ответ: 3.