Для начала запишем формулы данных веществ: $\ChemFormK_2SO_4$ $\ChemFormKClO$ $\ChemFormKOH$ $\ChemForm ( NH_4 ) _2CO_3$ , $\ChemFormCr_2 ( SO_4 ) _3$ $\ChemFormAl_2O_3$

1.  Уравнение реакции:

$\ChemFormCr_2 ( SO_4 ) _3 + 3KClO + 10KOH = 2K_2CrO_4 + 3KCl + 3K_2SO_4 + 5H_2O$

2.  Электронный баланс:
1 | $\ChemForm2Cr в степени ( + 3 ) - 6e$ → $\ChemForm2Cr в степени ( + 6 )$
3 | $\ChemFormCl в степени ( + 1 ) + 2e$ → $\ChemFormCl в степени ( - 1 )$

3.  Хлор в степени окисления +1 (или $\ChemFormKClO$ ) является окислителем. Хром в степени окисления +3 (или $\ChemForm ( Cr_2 ( SO_4 ) _3 )$ является восстановителем.