🧪
ЕГЭ 2026
Химия
Заданий в базе: 13 921
С решениями: 11 241
С чертежами: 262
Номера заданий в КИМ:
✕ Показать все задания
Найдено заданий: 354
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению цвета раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormNa_2SO_3$ $\ChemFormKClO,##$ $\ChemFormNH_4I$ $\ChemFormCa_3 ( PO_4 ) _2$ $\ChemFormMgO$ $\ChemFormH_2SO_4$
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormKClO + 2NH_4I + H_2SO_4 = I_2 + KCl + ( NH_4 ) _2SO_4 + H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormCl в степени ( + 1 ) + 2e$ → $\ChemFormCl в степени ( - 1 )$
1 | $\ChemForm2I в степени ( - 1 ) - 2e$ → $\ChemFormI_2 в степени 0$
3. Хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит калия за счет хлора в степени окисления +1) является окислителем. Иод в степени окисления −1 (или иодид аммония за счет иода в степени окисления −1) — восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormKClO + 2NH_4I + H_2SO_4 = I_2 + KCl + ( NH_4 ) _2SO_4 + H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormCl в степени ( + 1 ) + 2e$ → $\ChemFormCl в степени ( - 1 )$
1 | $\ChemForm2I в степени ( - 1 ) - 2e$ → $\ChemFormI_2 в степени 0$
3. Хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит калия за счет хлора в степени окисления +1) является окислителем. Иод в степени окисления −1 (или иодид аммония за счет иода в степени окисления −1) — восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию нерастворимого в воде вещества, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormCu ( OH ) _2$ $\ChemFormKClO_3$ $\ChemFormNaHCO_3$ $\ChemFormH_2SO_4$ $\ChemFormK_2S$ $\ChemFormSiO_2$
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormKClO_3 + 3K_2S + 3H_2SO_4 = 3S\downarrow + KCl + 3K_2SO_4 + 3H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormCl в степени ( + 5 ) + 6\bar e \to Cl в степени ( - 1 )$
3 | $\ChemFormS в степени ( - 2 ) - 2\bar e\to S в степени 0$
3. Хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия за счет хлора в степени окисления +5) является окислителем. Сера в степени окисления −2 (или сульфид калия за счет серы в степени окисления −2) — восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormKClO_3 + 3K_2S + 3H_2SO_4 = 3S\downarrow + KCl + 3K_2SO_4 + 3H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormCl в степени ( + 5 ) + 6\bar e \to Cl в степени ( - 1 )$
3 | $\ChemFormS в степени ( - 2 ) - 2\bar e\to S в степени 0$
3. Хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия за счет хлора в степени окисления +5) является окислителем. Сера в степени окисления −2 (или сульфид калия за счет серы в степени окисления −2) — восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию нерастворимого в воде вещества, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormAl ( OH ) _3$ $\ChemFormBr_2$ $\ChemFormZnSO_4$ $\ChemFormHCl$ $\ChemFormCuO$ $\ChemForm ( NH_4 ) _2S$
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm ( NH_4 ) _2S + Br_2 = S\downarrow + 2NH_4Br$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormBr_2 в степени ( 0 ) + 2e$ → $\ChemForm2Br в степени ( - 1 )$
1 | $\ChemFormS в степени ( - 2 ) - 2e$ → $\ChemFormS в степени 0$
3. Бром в степени окисления 0 является окислителем. Сера в степени окисления −2 (или сульфид аммония за счет серы в степени окисления −2) — восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm ( NH_4 ) _2S + Br_2 = S\downarrow + 2NH_4Br$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormBr_2 в степени ( 0 ) + 2e$ → $\ChemForm2Br в степени ( - 1 )$
1 | $\ChemFormS в степени ( - 2 ) - 2e$ → $\ChemFormS в степени 0$
3. Бром в степени окисления 0 является окислителем. Сера в степени окисления −2 (или сульфид аммония за счет серы в степени окисления −2) — восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию двух солей, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormHCl$ $\ChemFormFeCl_3$ $\ChemFormH_2S$ $\ChemFormZnS$ $\ChemFormCa ( OH ) _2$ $\ChemFormCu$
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm2FeCl_3 + Cu = 2FeCl_2 + CuCl_2$
2. Электронный баланс:
2 | $\ChemFormFe в степени ( + 3 ) + e$ → $\ChemFormFe в степени ( + 2 )$
1 | $\ChemFormCu в степени ( 0 ) - 2e$ → $\ChemFormCu в степени ( + 2 )$
3. Железо в степени окисления +3 (или хлорид железа (III) за счет железа в степени окисления +3) является окислителем. Медь в степени окисления 0 — восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm2FeCl_3 + Cu = 2FeCl_2 + CuCl_2$
2. Электронный баланс:
2 | $\ChemFormFe в степени ( + 3 ) + e$ → $\ChemFormFe в степени ( + 2 )$
1 | $\ChemFormCu в степени ( 0 ) - 2e$ → $\ChemFormCu в степени ( + 2 )$
3. Железо в степени окисления +3 (или хлорид железа (III) за счет железа в степени окисления +3) является окислителем. Медь в степени окисления 0 — восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormP$ $\ChemFormNa_2CO_3$ $\ChemFormNH_3 \cdot H_2O$ $\ChemFormCaSiO_3$ $\ChemFormHNO_3$ $\ChemFormFeCl_3$
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormP + 5HNO_3 = H_3PO_4 + 5NO_2\uparrow + H_2O$
2. Электронный баланс:
5 | $\ChemFormN в степени ( + 5 ) + e$ → $\ChemFormN в степени ( + 4 )$
1 | $\ChemFormP в степени ( 0 ) - 5e$ → $\ChemFormP в степени ( + 5 )$
3. Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота за счет азота в степени окисления +5) является окислителем. Фосфор в степени окисления 0 — восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormP + 5HNO_3 = H_3PO_4 + 5NO_2\uparrow + H_2O$
2. Электронный баланс:
5 | $\ChemFormN в степени ( + 5 ) + e$ → $\ChemFormN в степени ( + 4 )$
1 | $\ChemFormP в степени ( 0 ) - 5e$ → $\ChemFormP в степени ( + 5 )$
3. Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота за счет азота в степени окисления +5) является окислителем. Фосфор в степени окисления 0 — восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormZnS$ $\ChemFormKOH$ $\ChemFormMg ( NO_3 ) _2$ $\ChemFormHCl$ $\ChemFormCu$ $\ChemFormAl_2O_3$
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm3Cu + Mg ( NO_3 ) _2 + 8HCl = 3CuCl_2 + MgCl_2 + 2NO + 4H_2O$
2. Электронный баланс:
2 | $\ChemFormN в степени ( + 5 ) + 3e$ → $\ChemFormN в степени ( + 2 )$
3 | $\ChemFormCu в степени ( 0 ) - 2e$ → $\ChemFormCu в степени ( + 2 )$
3. Азот в степени окисления +5 (или нитрат магния за счет азота в степени окисления +5) является окислителем. Медь в степени окисления 0 — восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm3Cu + Mg ( NO_3 ) _2 + 8HCl = 3CuCl_2 + MgCl_2 + 2NO + 4H_2O$
2. Электронный баланс:
2 | $\ChemFormN в степени ( + 5 ) + 3e$ → $\ChemFormN в степени ( + 2 )$
3 | $\ChemFormCu в степени ( 0 ) - 2e$ → $\ChemFormCu в степени ( + 2 )$
3. Азот в степени окисления +5 (или нитрат магния за счет азота в степени окисления +5) является окислителем. Медь в степени окисления 0 — восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormZnO$ $\ChemFormKBrO_3$ $\ChemFormAl_2 ( SO_4 ) _3$ $\ChemFormHCl$ $\ChemFormBr_2$ $\ChemFormK_2S$
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm2KBrO_3 + 12HCl = 2KCl + 5Cl_2\uparrow + Br_2 + 6H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemForm2Br в степени ( + 5 ) + 10\bar e$ → $\ChemFormBr_2 в степени ( 0 )$
5 | $\ChemForm2Cl в степени ( - 1 ) - 2\bar e$ → $\ChemFormCl_2 в степени ( 0 )$
3. Бром в степени окисления +5 (или бромат калия за счет брома в степени окисления +5) является окислителем. Хлор в степени окисления −1 (или соляная кислота за счет хлора в степени окисления −1) — восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm2KBrO_3 + 12HCl = 2KCl + 5Cl_2\uparrow + Br_2 + 6H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemForm2Br в степени ( + 5 ) + 10\bar e$ → $\ChemFormBr_2 в степени ( 0 )$
5 | $\ChemForm2Cl в степени ( - 1 ) - 2\bar e$ → $\ChemFormCl_2 в степени ( 0 )$
3. Бром в степени окисления +5 (или бромат калия за счет брома в степени окисления +5) является окислителем. Хлор в степени окисления −1 (или соляная кислота за счет хлора в степени окисления −1) — восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию двух солей, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormCu_2O$ $\ChemFormKClO$ $\ChemForm ( NH_4 ) _2CO_3$ , $\ChemFormH_2SO_4$ $\ChemFormFeCl_3$ $\ChemFormNH_3$
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormCu_2O + KClO + 2H_2SO_4= \rm2CuSO_4 + KCl + 2H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormCl в степени ( + 1 ) + 2e$ → $\ChemFormCl в степени ( - 1 )$
2 | $\ChemFormCu в степени ( + 1 ) - 1e$ → $\ChemFormCu в степени ( + 2 )$
3. Окислителем является $\ChemFormKClO$ (или хлор в степени окисления +1). Восстановителем является оксид меди (I) (или медь в степени окисления +1).
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormCu_2O + KClO + 2H_2SO_4= \rm2CuSO_4 + KCl + 2H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormCl в степени ( + 1 ) + 2e$ → $\ChemFormCl в степени ( - 1 )$
2 | $\ChemFormCu в степени ( + 1 ) - 1e$ → $\ChemFormCu в степени ( + 2 )$
3. Окислителем является $\ChemFormKClO$ (или хлор в степени окисления +1). Восстановителем является оксид меди (I) (или медь в степени окисления +1).
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в которой образуются две соли, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormFeCl_2$ $\ChemFormNa_3PO_4$ $\ChemFormKClO_3$ $\ChemFormHCl$ , $\ChemFormCO_2$ $\ChemFormCaO$
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm6FeCl_2 + KClO_3 + 6HCl = \rm 6FeCl_3 + KCl + 3H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormCl в степени ( + 5 ) + 6e$ → $\ChemFormCl в степени ( - 1 )$
6 | $\ChemFormFe в степени ( + 2 ) - e$ → $\ChemFormFe в степени ( + 3 )$
3. Окислителем является $\ChemFormKClO_3$ (или хлор в степени окисления +5). Восстановителем является хлорид железа (II) (или медь в степени окисления +2).
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm6FeCl_2 + KClO_3 + 6HCl = \rm 6FeCl_3 + KCl + 3H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormCl в степени ( + 5 ) + 6e$ → $\ChemFormCl в степени ( - 1 )$
6 | $\ChemFormFe в степени ( + 2 ) - e$ → $\ChemFormFe в степени ( + 3 )$
3. Окислителем является $\ChemFormKClO_3$ (или хлор в степени окисления +5). Восстановителем является хлорид железа (II) (или медь в степени окисления +2).
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, происходящая с выделением газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormNH_4NO_3$ $\ChemFormBaCl_2$ $\ChemFormHCl$ $\ChemFormCu$ , $\ChemFormK_2SO_3$ $\ChemFormMgO$
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm2NH_4NO_3 + 3Cu + 8HCl = 3CuCl_2 + 2NO + 2NH_4Cl + 4H_2O$
2. Электронный баланс:
2 | $\ChemFormN в степени ( + 5 ) + 3e$ → $\ChemFormN в степени ( + 2 )$
3 | $\ChemFormCu в степени ( 0 ) - 2e$ → $\ChemFormCu в степени ( + 2 )$
3. Окислитель — $\ChemFormNH_4NO_3 ( N в степени ( + 5 ) )$ , восстановитель — $\ChemFormCu ( Cu в степени ( 0 ) )$
Засчитывается аналогичная реакция с выделением $\ChemFormNO_2$
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm2NH_4NO_3 + 3Cu + 8HCl = 3CuCl_2 + 2NO + 2NH_4Cl + 4H_2O$
2. Электронный баланс:
2 | $\ChemFormN в степени ( + 5 ) + 3e$ → $\ChemFormN в степени ( + 2 )$
3 | $\ChemFormCu в степени ( 0 ) - 2e$ → $\ChemFormCu в степени ( + 2 )$
3. Окислитель — $\ChemFormNH_4NO_3 ( N в степени ( + 5 ) )$ , восстановитель — $\ChemFormCu ( Cu в степени ( 0 ) )$
Засчитывается аналогичная реакция с выделением $\ChemFormNO_2$
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, происходящая с выделением газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormFeCO_3$ $\ChemFormMgSO_4$ $\ChemFormCr_2O_3$ $\ChemFormHNO_3$ , $\ChemFormCH_3COONa$ $\ChemFormAgCl$
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormFeCO_3 + 4HNO_3 = Fe ( NO_3 ) _3 + CO_2 + NO_2 + 2H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormN в степени ( + 5 ) + e$ → $\ChemFormN в степени ( + 4 )$
1 | $\ChemFormFe в степени ( + 2 ) - 1e$ → $\ChemFormFe в степени ( + 3 )$
3. Окислитель — $\ChemFormHNO_3 ( N в степени ( + 5 ) )$ , восстановитель — $\ChemFormFeCO_3 ( Fe в степени ( + 2 ) )$
Засчитывается аналогичная реакция с выделением $\ChemFormNO$
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormFeCO_3 + 4HNO_3 = Fe ( NO_3 ) _3 + CO_2 + NO_2 + 2H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormN в степени ( + 5 ) + e$ → $\ChemFormN в степени ( + 4 )$
1 | $\ChemFormFe в степени ( + 2 ) - 1e$ → $\ChemFormFe в степени ( + 3 )$
3. Окислитель — $\ChemFormHNO_3 ( N в степени ( + 5 ) )$ , восстановитель — $\ChemFormFeCO_3 ( Fe в степени ( + 2 ) )$
Засчитывается аналогичная реакция с выделением $\ChemFormNO$
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, происходящая с изменением цвета раствора, и запишите уравнение этой реакции. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormNaOH$ $\ChemFormBaCO_3$ $\ChemFormCrCl_3$ $\ChemFormNa_2HPO_4$ , $\ChemFormBr_2$ $\ChemFormMgO$
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm2CrCl_3 + 3Br_2 + 16NaOH = 2Na_2CrO_4 + 6NaCl + 6NaBr + 8H_2O$
2. Электронный баланс:
3 | $\ChemFormBr_2 + 2e$ → $\ChemForm2Br в степени ( - )$
2 | $\ChemFormCr в степени ( + 3 ) - 3e$ → $\ChemFormCr в степени ( + 6 )$
3. Окислитель — $\ChemFormBr_2 ( Br в степени ( 0 ) )$ , восстановитель — $\ChemFormCrCl_3 ( Cr в степени ( + 3 ) )$
ИЛИ
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm3Br_2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O$
2. Электронный баланс:
5 | $\ChemFormBr_2 в степени ( 0 ) + 2e$ → $\ChemForm2Br в степени ( - )$
1 | $\ChemFormBr_2 в степени ( 0 ) - 10e$ → $\ChemForm2Br в степени ( + 5 )$
3. Окислитель — $\ChemFormBr_2 ( Br в степени ( 0 ) )$ , восстановитель — $\ChemFormBr_2 ( Br в степени ( 0 ) )$
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm2CrCl_3 + 3Br_2 + 16NaOH = 2Na_2CrO_4 + 6NaCl + 6NaBr + 8H_2O$
2. Электронный баланс:
3 | $\ChemFormBr_2 + 2e$ → $\ChemForm2Br в степени ( - )$
2 | $\ChemFormCr в степени ( + 3 ) - 3e$ → $\ChemFormCr в степени ( + 6 )$
3. Окислитель — $\ChemFormBr_2 ( Br в степени ( 0 ) )$ , восстановитель — $\ChemFormCrCl_3 ( Cr в степени ( + 3 ) )$
ИЛИ
1. Уравнение реакции:
$\ChemForm3Br_2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O$
2. Электронный баланс:
5 | $\ChemFormBr_2 в степени ( 0 ) + 2e$ → $\ChemForm2Br в степени ( - )$
1 | $\ChemFormBr_2 в степени ( 0 ) - 10e$ → $\ChemForm2Br в степени ( + 5 )$
3. Окислитель — $\ChemFormBr_2 ( Br в степени ( 0 ) )$ , восстановитель — $\ChemFormBr_2 ( Br в степени ( 0 ) )$
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, протекающая без выделения газа и образования осадка. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormNaHCO_3$ $\ChemFormNa_2O_2$ $\ChemFormAl_2O_3$ $\ChemFormFeCl_2$ , $\ChemFormCa_3 ( PO_4 ) _2$ $\ChemFormH_2SO_4$
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormNa_2O_2 + 2FeCl_2 + 4H_2SO_4 = Fe_2 ( SO_4 ) _3 + Na_2SO_4 + 4HCl + 2H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemForm2O в степени ( - 1 ) + 2e$ → $\ChemForm2O в степени ( - 2 )$
1 | $\ChemForm2Fe в степени ( + 2 ) - 2e$ → $\ChemForm2Fe в степени ( + 3 )$
3. Кислород в степени окисления −1 (или $\ChemFormNa_2O_2$ ) является окислителем. Железо в степени окисления +2 (или $\ChemFormFeCl_2$ ) является восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormNa_2O_2 + 2FeCl_2 + 4H_2SO_4 = Fe_2 ( SO_4 ) _3 + Na_2SO_4 + 4HCl + 2H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemForm2O в степени ( - 1 ) + 2e$ → $\ChemForm2O в степени ( - 2 )$
1 | $\ChemForm2Fe в степени ( + 2 ) - 2e$ → $\ChemForm2Fe в степени ( + 3 )$
3. Кислород в степени окисления −1 (или $\ChemFormNa_2O_2$ ) является окислителем. Железо в степени окисления +2 (или $\ChemFormFeCl_2$ ) является восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем формулы данных веществ: $\ChemFormCuSO_4$ $\ChemFormNaOH$ $\ChemFormNa_2CO_3$ $\ChemForm ( NH_4 ) _2S$ , $\ChemFormKBrO_3$ $\ChemFormH_2SO_4$
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormKBrO_3 + 3 ( NH_4 ) _2S + 3H_2SO_4 = 3S\downarrow + KBr + 3 ( NH_4 ) _2SO_4 + 3H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormBr в степени ( + 5 ) + 6e$ → $\ChemFormBr в степени ( - 1 )$
3 | $\ChemFormS в степени ( - 2 ) - 2e$ → $\ChemFormS в степени ( 0 )$
3. Бром в степени окисления +5 (или $\ChemFormKBrO_3$ ) является окислителем. Сера в степени окисления −2 (или $\ChemForm ( NH_4 ) _2S$ ) является восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormKBrO_3 + 3 ( NH_4 ) _2S + 3H_2SO_4 = 3S\downarrow + KBr + 3 ( NH_4 ) _2SO_4 + 3H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemFormBr в степени ( + 5 ) + 6e$ → $\ChemFormBr в степени ( - 1 )$
3 | $\ChemFormS в степени ( - 2 ) - 2e$ → $\ChemFormS в степени ( 0 )$
3. Бром в степени окисления +5 (или $\ChemFormKBrO_3$ ) является окислителем. Сера в степени окисления −2 (или $\ChemForm ( NH_4 ) _2S$ ) является восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем формулы данных веществ: $\ChemFormK_2SO_4$ $\ChemFormKClO$ $\ChemFormKOH$ $\ChemForm ( NH_4 ) _2CO_3$ , $\ChemFormCr_2 ( SO_4 ) _3$ $\ChemFormAl_2O_3$
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormCr_2 ( SO_4 ) _3 + 3KClO + 10KOH = 2K_2CrO_4 + 3KCl + 3K_2SO_4 + 5H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemForm2Cr в степени ( + 3 ) - 6e$ → $\ChemForm2Cr в степени ( + 6 )$
3 | $\ChemFormCl в степени ( + 1 ) + 2e$ → $\ChemFormCl в степени ( - 1 )$
3. Хлор в степени окисления +1 (или $\ChemFormKClO$ ) является окислителем. Хром в степени окисления +3 (или $\ChemForm ( Cr_2 ( SO_4 ) _3 )$ является восстановителем.
1. Уравнение реакции:
$\ChemFormCr_2 ( SO_4 ) _3 + 3KClO + 10KOH = 2K_2CrO_4 + 3KCl + 3K_2SO_4 + 5H_2O$
2. Электронный баланс:
1 | $\ChemForm2Cr в степени ( + 3 ) - 6e$ → $\ChemForm2Cr в степени ( + 6 )$
3 | $\ChemFormCl в степени ( + 1 ) + 2e$ → $\ChemFormCl в степени ( - 1 )$
3. Хлор в степени окисления +1 (или $\ChemFormKClO$ ) является окислителем. Хром в степени окисления +3 (или $\ChemForm ( Cr_2 ( SO_4 ) _3 )$ является восстановителем.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
− выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
− составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2
Правильно записан один элемент ответа | 1
Все элементы ответа записаны неверно | 0
Максимальный балл | 2