Для начала запишем формулы данных веществ: $\ChemFormZn$ $\ChemFormCa_3 ( PO_4 ) _2$ $\ChemFormNH_3$ $\ChemFormHCl$ , $\ChemFormK_2Cr_2O_7$ $\ChemForm ( ZnOH ) _2CO_3$

1.  Уравнение реакции:

$\ChemForm3Zn + K_2Cr_2O_7 + 14HCl = 2CrCl_3 + 2KCl + 3ZnCl_2 + 7H_2O$

2.  Электронный баланс:
1 | $\ChemForm2Cr в степени ( + 6 ) + 6e$ → $\ChemForm2Cr в степени ( + 3 )$
3 | $\ChemFormZn в степени ( 0 ) - 2e$ → $\ChemFormZn в степени ( + 2 )$

3.  Хром в степени окисления +6 (или $\ChemFormK_2Cr_2O_7$ ) является окислителем. Цинк в степени окисления 0 (или $\ChemFormZn )$ является восстановителем.

ИЛИ

1.  Уравнение реакции:

$\ChemForm4Zn + K_2Cr_2O_7 + 14HCl = 2CrCl_2 + 2KCl + 4ZnCl_2 + 7H_2O$

2.  Электронный баланс:
1 | $\ChemForm2Cr в степени ( + 6 ) + 8e$ → $\ChemForm2Cr в степени ( + 2 )$
4 | $\ChemFormZn в степени ( 0 ) - 2e$ → $\ChemFormZn в степени ( + 2 )$

3.  Хром в степени окисления +6 (или $\ChemFormK_2Cr_2O_7$ ) является окислителем. Цинк в степени окисления 0 (или $\ChemForm ( Zn )$ является восстановителем.