1)  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | 2Cr в степени ( + 3 ) - 6e \to 2Cr в степени ( + 6 )$
$\ChemForm3 | Br_2 + 2e \to Br в степени ( - 1 )$

2)   $\ChemFormCr в степени ( + 3 ) ( Cr_2 ( SO_4 ) _3 )$   — восстановитель, $\ChemFormBr_2$   — окислитель.

3)  Определим недостающие вещества и расставим коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemFormCr_2 ( SO_4 ) _3 + 3Br_2 + 16NaOH \to 3Na_2SO_4 + 2Na_2CrO_4 + 6NaBr + 8H_2O$