1)  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | 2S в степени ( - 2 ) - 16e \to 2S в степени ( + 6 )$
$\ChemForm16 | N в степени ( + 5 ) + 1e \to N в степени ( + 4 )$

2)   $\ChemFormS в степени ( - 2 ) ( Ca ( HS ) _2 )$   — восстановитель, $\ChemFormN в степени ( + 5 ) ( HNO_3 )$   — окислитель.

3)  Определим недостающие вещества и расставим коэффициенты в уравнении реакции:

$Ca ( HS ) _2$ + 18HNO_3$ ( конц. ) \to$ Ca ( NO_3$ ) _2$ + 2H_2$SO_4$ + 16NO_2$ + 8H_2$O$