1.  Найдем молекулярную формулу вещества:

$\nu\rm ( C ) = \nu\rm ( CO_2 ) = $\frac{\it V\rm ( CO_2 )}{\it V_m}$ = $\frac{6,72 л}{22,4 л/моль}$ = 0,3 моль$
$\nu\rm ( N ) = 2\nu\rm ( N_2 ) = $\frac{2 \cdot \it V\rm ( N_2 )}{\it V_m}$ = $\frac{2 \cdot 3,36 л}{22,4 л/моль}$ = 0,3 моль$
$\nu\rm ( H_2O ) = $\frac{\it m\rm ( H_2O )}{\it M\rm ( H_2O )}$ = $\frac{10,8 г}{18 г/моль}$ = 0,6 моль$

Атомы водорода содержатся только в воде. Найдем их количество вещества:

$\nu\rm ( H ) = 2 \cdot \nu\rm ( H_2O ) = 2 \cdot 0,6 моль= 1,2 моль$

Теперь проверим, имеются ли в соединении другие элементы:

$\it m\rm ( C ) + \it m\rm ( H ) + \it m\rm ( N ) = \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \nu\rm ( N ) \cdot \it M\rm ( N ) =$
$= 0,3 \cdot 12 + 1,2 \cdot 1 + 0,3 \cdot 14 = 9 г$ $\it m\rm ( C ) + \it m\rm ( H ) + \it m\rm ( N ) =$
$= \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \nu\rm ( N ) \cdot \it M\rm ( N ) =$
$= 0,3 \cdot 12 + 1,2 \cdot 1 + 0,3 \cdot 14 = 9 г$

Отсюда следует, что кислород в веществе отсутствует. Далее определим соотношение элементов:

$\nu ( \rm C ) : \nu ( \rm H ) : \nu ( \rm N ) =0,3 : 1,2 : 0,3 = 1 : 4 : 1$

Простейшая формула  — $\ChemFormCH_4N$ При одном атоме азота не может быть четного числа атомов водорода, поэтому простейшую формулу надо \cdot 2. Молекулярная формула вещества  — $\ChemFormC_2H_8N_2$

2.  Вещество реагирует с $\ChemFormHNO_2$ с выделением газа, следовательно, в его составе есть группа $\ChemFormNH_2$ Объем азота в реакции с $\ChemFormHNO_2$ в 2 раза больше объема азота, образовавшегося при сгорании, следовательно, оба атома азота в молекуле находятся в составе групп $\ChemFormNH_2$ Они не могут находиться у одного атома углерода (такие вещества неустойчивы), исходное вещество  — 1,2-⁠диаминоэтан, или этилендиамин:

$\ChemFormH_2N - CH_2 - CH_2 - NH_2$

3.  Уравнение реакции с азотистой кислотой:

$\ChemFormH_2N ( CH_2 ) _2NH_2 + 2HNO_2 = HO ( CH_2 ) _2OH + 2N_2\uparrow + 2H_2O$