1.  Напишем уравнения реакций:

$\ChemForm4Al + 3C = Al_4C_3$
$\ChemFormAl_4C_3 + 12HCl = 4AlCl_3 + 3CH_4\uparrow$

2.  Определим состав исходной смеси.
Нерастворившийся в соляной кислоте остаток  — углерод, находившийся в избытке.

$\it m\rm ( Al_4C_3 ) = 25 - 3,4 = 21,6г$
$\nu\rm ( Al_4C_3 ) = 21,6 : 144 = 0,15\text моль$
$\nu\rm ( Al ) = 4 \cdot 0,15 = 0,6моль$
$\it m\rm ( Al ) = 0,6 \cdot 27 = 16,2г$
$\omega\rm ( Al ) = 16,2 : 25 \cdot 100 \% = 64,8\%$
$\omega\rm ( C ) = 100\% - 64,8\% = 35,2\%$

3.  Найдем массу раствора:

$\nu\rm ( HCl ) = 365 \cdot 0,2 : 36,5 = 2моль$   — избыток;
$\nu\rm ( CH_4 ) = 3 \cdot \nu\rm ( Al_4C_3 ) = 3 \cdot 0,15 = 0,45моль$
$\it m\rm ( р - ра ) = \it m\rm ( Al_4C_3 ) + \it m\rm ( р - ра HCl ) - \it m\rm ( CH_4 ) = 21,6 + 365 - 0,45 \cdot 16 = 379,4г$ $\it m\rm ( р - ра ) = \it m\rm ( Al_4C_3 ) + \it m\rm ( р - ра HCl ) - \it m\rm ( CH_4 ) =$
$= 21,6 + 365 - 0,45 \cdot 16 = 379,4г$

4.  Найдем массовую долю хлорида алюминия в растворе:

$\nu\rm ( AlCl_3 ) = 4 \cdot 0,15 = 0,6моль$
$\it m\rm ( AlCl_3 ) = 0,6 \cdot 133,5 = 80,1г$
$\omega\rm ( AlCl_3 ) = 80,1 : 379,4 \cdot 100\% = 21,1\%$

Ответ: $\omega\rm ( Al ) =64,8\%$ $\omega\rm ( C ) =35,2\%$ $\omega\rm ( AlCl_3 ) =21,1\%$