1.  Запишем уравнения взаимодействия исходных веществ с концентрированной азотной кислотой:

1)   $\ChemFormCu + 4HNO_3 = Cu ( NO_3 ) _2 + 2NO_2 + 2H_2O$
$\ChemFormCu в степени ( 0 ) - 2\bar e = Cu в степени ( + 2 )$
2)   $\ChemFormCu_2O + 6HNO_3 = 2Cu ( NO_3 ) _2 + 2NO_2 + 3H_2O$
$\ChemFormCu_2O в степени ( 0 ) - 2\bar e = 2Cu в степени ( + 2 ) + O в степени ( - 2 )$

2.  Пусть в исходной смеси:

$\it \nu\rm ( Cu ) = x моль$
$\it \nu\rm ( Cu_2O ) = y моль$

По условию количество отданных электронов меди в 2 раза больше, чем электронов от оксида меди(I):

$\nu\rm ( \bar e ) _Cu = 2\nu\rm ( \bar e ) _Cu_2O$

Исходя из соответствующих полуреакций окисления:

$\nu\rm ( \bar e ) _Cu = 2x моль$
$\nu\rm ( \bar e ) _Cu_2O = 2y моль$

Составим систему уравнений:

$$$\begin{cases} 2x=4y \\[6pt] 330=64x + 144y \end{cases}$$$
$$$\begin{cases} y - 0 \\[6pt] 5x \\[6pt] 330=64x + 144 \cdot 0 \\[6pt] 5x \end{cases}$$$
$$$\begin{cases} 136x=330 \\[6pt] x=2 \\[6pt] 43 \\[6pt] y=1 \\[6pt] 21 \end{cases}$$$
$\it \nu\rm ( Cu ) = 2,43 моль$
$\it m\rm ( Cu ) = 2,43 \cdot 64 = 155,52 г$
$\it \nu\rm ( Cu_2O ) = 1,21 моль$
$\it m\rm ( Cu_2O ) = 1,21 \cdot 144 = 174,24 г$

3.  Рассчитаем массу конечного раствора и найдем массовую долю нитрата меди(II) в нем:

$\it m\rm ( конеч.р - ра ) = \it m\rm ( Cu ) + \it m\rm ( Cu_2O ) - \it m\rm ( NO_2 ) + \it m\rm ( HNO_3 ) - \it m\rm ( NO_2 )$ $\it m\rm ( конеч.р - ра ) = \it m\rm ( Cu ) + \it m\rm ( Cu_2O ) - $
$ - \it m\rm ( NO_2 ) + \it m\rm ( HNO_3 ) - \it m\rm ( NO_2 )$
$\it m\rm ( конеч.р - ра ) = 155,52 + 174,24 + 1500 - ( 2 \cdot 2,43 + 2 \cdot 1,21 ) \cdot 46 = 1494,88 г$ $\it m\rm ( конеч.р - ра ) =$
$= 155,52 + 174,24 + 1500 - ( 2 \cdot 2,43 + 2 \cdot 1,21 ) \cdot 46 = 1494,88 г$ $\it m\rm ( конеч.р - ра ) =$
$= 155,52 + 174,24 + 1500 - ( 2 \cdot 2,43 + 2 \cdot 1,21 ) \cdot 46 =$
$= 1494,88 г$
$\it m\rm ( Cu ( NO_3 ) _2 ) = ( 2,43 + 2 \cdot 1,21 ) \cdot 188 = 911,8г$
$\it \omega\rm ( Cu ( NO_3 ) _2 ) = $\frac{911,8}{1494,88}$ \cdot 100\% = 61\%$