1.  Для определения продукта хлорирования фосфора вычислим соотношение, в котором взяты исходные вещества:

$\it \nu\rm ( P ) = 18,6/31 = 0,6 моль$
$\it \nu\rm ( Cl_2 ) = 33,6/22,4 = 1,5 моль$

Таким образом, $\it \nu\rm ( P ) :\it\nu\rm ( Cl_2 ) = 0,6:1,5 = 2:5$ следовательно, образуется пентахлорид фосфора в количестве 0,6 моль:

1)   $\ChemForm2P + 5Cl_2 \reactrarrow0pt1 cm 2PCl_5$
2)   $\ChemFormPCl_5 + 8KOH \reactrarrow0pt1 cm K_3PO_4 + 5KCl + 4H_2O$

2.  Исходя из растворимости гидроксида калия рассчитаем его массовую долю в насыщенном растворе при 60 °C:

$\it \omega\rm ( KOH ) _60°C = $\frac{147,5}{247,5}$ = 0,596$

Тогда в 1004 г насыщенного при этой температуре раствора содержится $1004 \cdot 0,596 = 598,384 г ( 10,7 моль )$ гидроксида калия. Рассчитаем массу воды в этом растворе:

$\it m\rm ( H_2O ) _в насыщ. р - ре KOH при 60°C = 1004 - 598,384 = 405,616г$

Согласно уравнению (2) $\ChemFormPCl_5$ взят в недостатке, по нему рассчитаем количество образовавшейся в ходе этой реакции воды:

$\it m\rm ( H_2O ) _2 = 0,6 \cdot 4 \cdot 18 = 43,2г$
$\it m\rm ( H_2O ) _общ. = 405,616 + 43,2 = 448,816г$ \

Найдем количества образовавшихся в ходе реакции (2) солей и определим, какая из них выпадает в осадок при охлаждении до 20 °C:

$\it \nu\rm ( K_3PO_4 ) = 0,6 моль$
$\it m\rm ( K_3PO_4 ) = 0,6 \cdot 212 = 127,2 г$
$\it \nu\rm ( KCl ) = 3 моль$
$\it m\rm ( KCl ) = 3 \cdot 74,5 = 223,5 г$

3.   $\ChemFormK_3PO_4:$ в 100 г воды растворяется 98,5 г соли, тогда в 448,816 г воды  — 442,1 г соли, значит, весь фосфат калия останется в растворе.
$\ChemFormKCl:$ в 100 г воды растворяется 34 г соли, тогда в 448,816 г воды  — 152,6 г соли. Значит, $223,5 – 152,6 = 70,9 г$ хлорида калия выпадет в осадок.