Разложению подвергается только нерастворимый карбонат магния:

$MgCO_3$ \to$ MgO + CO_2$\uparrow$ ( нагревание )$

С соляной кислотой реагируют образовавшийся оксид магния и карбонат натрия:

$\ChemFormMgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$\ChemFormNa_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2\uparrow + H_2O$

Вычислим количество углекислого газа, выделяющегося при разложении карбоната магния, и соляной кислоты, реагирующей с оксидом магния и карбонатом натрия: $\nu$ ( CO_2$ ) = V ( CO_2$ ) /Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль$ Следовательно, $\nu ( MgO ) = 0,2$ моль$

$m ( HCl ) = m ( р - ра HCl ) \cdot \omega$ ( HCl ) = 73 г \cdot 0,25 = 18,25$г$

$\nu$ ( HCl ) = m ( HCl ) /M ( HCl ) = 18,25 г/36,5 г/моль = 0,5 моль$

На реакцию с $\ChemFormMgO$ расходуется 0,4 моль $\ChemFormHCl$ Следовательно, на реакцию с $\ChemFormNa_2CO_3$ остается 0,1 моль.

$\ChemForm\nu ( Na_2CO_3 ) =1/2\nu ( HCl )$

$\nu$ ( Na_2$CO_3$ ) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль$

$m ( MgCO_3$ ) = 84 г/моль \cdot 0,2 моль = 16,8 г$

$m ( Na_2$CO_3$ ) = 106 г/моль \cdot 0,05 моль = 5,3 г$

$\omega$ ( Na_2$CO_3$ ) = m ( Na_2$CO_3$ ) /m ( смеси ) = 5,3 г/22,1 г \approx$ 0,2398 ( 23,98\% )$

Ответ: 23,98%.