При взаимодействии цинка с серой образуется соль  — сульфид цинка:

$Zn + S \to$ ZnS ( нагревание )$

Вычислим количества серы и цинка, вступающих между собой в реакцию: $\nu$ ( Zn ) = 78 г/65 г/моль = 1,2 моль$ $\nu$ ( S ) = 32 г/32 г/моль = 1 моль$ Следовательно, в результате реакции соединения образуется 1 моль сульфида цинка и остается непрореагировавшим 0,2 моль $\ChemFormZn$ С раствором соляной кислоты реагируют и сульфид цинка, и цинк (цинк расположен в ряду активностей металлов левее водорода). Признак реакции  — растворение осадка:

$\ChemFormZnS + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2S\uparrow$

$\ChemFormZn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow$

Таким образом, на взаимодействии с сульфидом цинка и цинком расходуется $\nu$ ( HCl ) = 1 моль \cdot $ 2 + 0,2 моль \cdot $ 2 = 2,4 моль$ или $m ( HCl ) = 2,4 моль \cdot $ 36,5 г/моль = 87,6 г$ Для подсчета массы раствора необходимо учесть массы образующихся сероводорода и водорода:

$m ( H_2$S ) = 1 моль \cdot $ 34 г/моль = 34 г$

$m ( H_2$ ) = 0,2 моль \cdot $ 2 г/моль = 0,4 г$

Масса образовавшегося раствора равна:

$m ( р - ра ) = 78 г + 32 г + 365 г - 34 г - 0,4 г = 440,6 г$

Вычислим массу оставшегося в растворе хлороводорода и его массовую долю:

$m ост. ( HCl ) = 365 г \cdot $ 0,3 - 87,6 г = 21,9 г$

$\omega$ ( HCl ) = m ост. ( HCl ) /m ( р - ра ) \cdot $ 100\% = 21,9 г/440,6 г \cdot $ 100\% = 4,97\%$

Ответ: 4,97%.