1.  Определим состав газовой смеси в молях.

Средняя молярная масса смеси:

$\it M_смеси=\it M\rm_H_2 \cdot \it D\rm_H_2$
$\it M_смеси\rm= 2 \cdot 16,4 = 32,8г/моль$

Известно, что исходная смесь  — смесь двух алканов-⁠гомологов. Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь этана и пропана.

Количество моль смеси:

$\it \nu\rm_смеси = $\frac{\it m_смеси}{\it M_смеси}$ = $\frac{8,2}{32,8}$ = 0,25 моль$

Пусть $\nu\rm ( C_2H_6 ) = \it x моль$ тогда $\nu\rm ( C_3H_8 ) = 0,25 - \it x моль:$

$30 \cdot x + 44 \cdot ( 0,25 - x ) = 8,2$
$x = 0,2моль$

Состав смеси: 0,2 моль $\ChemFormC_2H_6$ и 0,05 моль $\ChemFormC_3H_8$

2.  Запишем уравнения реакций горения алканов и реакцию с гашеной известью (гидроксидом кальция):

$\ChemForm2C_2H_6 + 7O_2 = 4CO_2 + 6H_2O ( 1 )$
$\ChemFormC_3H_8 + 5O_2 = 3CO_2 + 4H_2O ( 2 )$
$\ChemFormCa ( OH ) _2 + 2CO_2 = Ca ( HCO_3 ) _2 ( 3 )$

3.  Количество выделившегося $\ChemFormCO_2$ в результате горения смеси алканов:

$\it \nu\rm ( CO_2 ) = 2 \cdot \it \nu\rm ( C_2H_6 ) + 3 \cdot \it \nu\rm ( C_3H_8 ) = 0,55моль$

Количество гидроксида кальция в исходном растворе:

$\it \nu\rm ( Ca ( OH ) _2 ) = $\frac{11,1}{74}$ = 0,15моль$

Гидроксид кальция находится в недостатке, поэтому в реакции образовался гидрокарбонат кальция. Получается, что в реакцию 3 вступило 0,15 моль гидроксида кальция и 0,55 моль углекислого газа. Рассчитаем массовую долю гидрокарбоната кальция:

$\it \omega\rm ( Ca ( HCO_3 ) _2 ) = $\frac{\it m\rm ( Ca ( HCO_3 ) _2 )}{\it m\rm ( раствора )}$ = \frac{\it m\rm ( Ca ( HCO_3 ) _2 )}{\it m\rm ( CaOH_2 ) + \it m_прореаг\rm ( CO_2 ) + \it m\rm ( H_2O )}$ $\it \omega\rm ( Ca ( HCO_3 ) _2 ) = $\frac{\it m\rm ( Ca ( HCO_3 ) _2 )}{\it m\rm ( раствора )}$ =$
$= \frac{\it m\rm ( Ca ( HCO_3 ) _2 )}{\it m\rm ( CaOH_2 ) + \it m_прореаг\rm ( CO_2 ) + \it m\rm ( H_2O )}$

$\it \omega\rm ( Ca ( HCO_3 ) _2 ) = $\frac{0,15 \cdot 162}{11,1 + 0,15 \cdot 44 \cdot 2 + 300}$ = 0,0749 или 7,49 \%$