1.  Запишем уравнения реакций:

$\ChemForm4FeS + 7O_2 = 2Fe_2O_3 + 4SO_2 ( 1 )$
$\ChemFormFe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O ( 2 )$
$\ChemForm2FeCl_3 + Fe = 3FeCl_2 ( 3 )$

2.  Найдем количества веществ:

$\nu\rm ( FeS ) = $\frac{14,08}{88}$ = 0,16 моль$
$\nu\rm ( Fe_2O_3 ) = $\frac{1}{2}$ \cdot 0,16 = 0,08 моль$
$\nu\rm ( HCl ) = 6 \cdot 0,08 = 0,48 моль$
$\nu\rm ( FeCl_3 ) = 2 \cdot 0,08 = 0,16 моль$
$\nu\rm ( Fe ) = $\frac{1}{2}$ \cdot 0,16 = 0,08 моль ( порошок взят в избытке )$
$\nu\rm ( FeCl_2 ) = 0,08 \cdot 3 = 0,24 моль$

3.  Найдем массу раствора:

$\it m \rm ( р - ра HCl ) = $\frac{0,48 \cdot 36,5}{10 \%}$ \cdot 100\% = 175,2 г$
$\it m \rm ( р - ра FeCl_2 ) = \it m \rm ( р - ра HCl ) + \it m\rm ( Fe_2O_3 ) + \it m\rm ( Fe ) = 175,2 + 0,08 \cdot 160 + 0,08 \cdot 56 = 192,48 г$ $\it m \rm ( р - ра FeCl_2 ) = \it m \rm ( р - ра HCl ) + \it m\rm ( Fe_2O_3 ) + \it m\rm ( Fe ) =$
$= 175,2 + 0,08 \cdot 160 + 0,08 \cdot 56 = 192,48 г$ $\it m \rm ( р - ра FeCl_2 ) =$
$= \it m \rm ( р - ра HCl ) + \it m\rm ( Fe_2O_3 ) + \it m\rm ( Fe ) =$
$= 175,2 + 0,08 \cdot 160 + 0,08 \cdot 56 = 192,48 г$

4.  Рассчитаем массовую долю $\ChemFormFeCl_2$ в растворе:

$\it m\rm ( FeCl_2 ) = 0,24 \cdot 127 = 30,48 г$
$\it \omega\rm ( FeCl_2 ) = $\frac{30,48}{192,48}$ = 0,158 или 15,8\%$