1.  Составлен электронный баланс:

$\ChemForm1| S в степени ( + 6 ) + 8 \bar e \to \chemformS в степени ( - 2 )$
$\ChemForm4| 2I в степени ( - 1 ) - 2 \bar e \to \chemformI_2 в степени ( 0 )$

2.  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm8HI + H_2SO_4=4I_2 + H_2S + 4H_2O$

3.  Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1  — восстановителем.