Химия (ОГЭ 2026) — Каталог заданий и тренажёр

ID 173777 Задание №20 СдамГИА 711 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

$\ChemFormHI + H_2SO_4 \toI_2 + H_2S + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составлен электронный баланс:

$\ChemForm1| S в степени ( + 6 ) + 8 \bar e \to \chemformS в степени ( - 2 )$
$\ChemForm4| 2I в степени ( - 1 ) - 2 \bar e \to \chemformI_2 в степени ( 0 )$

2.  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm8HI + H_2SO_4=4I_2 + H_2S + 4H_2O$

3.  Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1  — восстановителем.

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173778 Задание №20 СдамГИА 857 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormH_2SO_4 + Cu_2O \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | S в степени ( + 6 ) + 2\bar e \to \chemformS в степени ( + 4 )$
$\ChemForm1 | 2Cu в степени ( + 1 ) - 2\bar e \to 2 \chemformCu в степени ( + 2 )$

2.  Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

$\ChemForm3H_2SO_4 + Cu_2O \to 2CuSO_4 + SO_2 + 3H_2O$

3.  Указаны окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormH_2SO_4 ( S в степени ( + 6 ) )$ восстановитель  — $\ChemFormCu_2O ( Cu в степени ( + 1 ) )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173779 Задание №20 СдамГИА 879 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormHNO_3 + FeO \to Fe ( NO_3 ) _3 + NO + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составлен электронный баланс:

$\ChemForm1 | N в степени ( + 5 ) + 3\bar e \to \chemformN в степени ( + 2 )$
$\ChemForm3 | Fe в степени ( + 2 ) - \bar e \to \chemformFe в степени ( + 3 )$

2.  Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

$\ChemForm10HNO_3 + 3FeO = 3Fe ( NO_3 ) _3 + NO + 5H_2O$

3.  Указаны окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormHNO_3 ( N в степени ( + 5 ) )$ восстановитель  — $\ChemFormFeO ( Fe в степени ( + 2 ) )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173780 Задание №20 СдамГИА 913 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormH_2S + KClO_3 \to S + KCl + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm3 | S в степени ( - 2 ) - 2\bar e \to \chemformS в степени ( 0 )$
$\ChemForm1 | Cl в степени ( + 5 ) + 6\bar e \to \chemformCl в степени ( - 1 )$

2.  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

$\ChemForm3H_2S + KClO_3 = 3S + KCl + 3H_2O$

3.  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormKClO_3 ( Cl в степени ( + 5 ) )$ восстановитель  — $\ChemFormH_2S ( S в степени ( - 2 ) )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173781 Задание №20 СдамГИА 935 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormKNO_3 + Al + KOH + H_2O \to NH_3 + K [ Al ( OH ) _4 ]$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm3 | N в степени ( + 5 ) + 8\bar e \to \chemformN в степени ( - 3 )$
$\ChemForm8 | Al в степени ( 0 ) - 3\bar e \to \chemformAl в степени ( + 3 )$

2.  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

$\ChemForm3KNO_3 + 8Al + 5KOH + 18H_2O \to 3NH_3 + 8K [ Al ( OH ) _4 ]$

3.  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormKNO_3 ( N в степени ( + 5 ) )$ восстановитель  — $\ChemFormAl ( Al в степени ( 0 ) )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173782 Задание №20 СдамГИА 957 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormSO_2 + KMnO_4 + H_2O \to K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2SO_4$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm5 | S в степени ( + 4 ) - 2\bar e \to \chemformS в степени ( + 6 )$
$\ChemForm2 | Mn в степени ( + 7 ) + 5\bar e \to \chemformMn в степени ( + 2 )$

2.  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

$\ChemForm5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O = K_2SO4 + 2MnSO4 + 2H_2SO_4$

3.  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormKMnO_4 ( Mn в степени ( + 7 ) )$ восстановитель  — $\ChemFormSO_2 ( S в степени ( + 4 ) )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173783 Задание №20 СдамГИА 979 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormSO_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + Cr_2 ( SO_4 ) _3 + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | 2Cr в степени ( + 6 ) + 6\bar e \to 2\chemformCr в степени ( + 3 )$
$\ChemForm3 | S в степени ( + 4 ) - 2\bar e \to \chemformS в степени ( + 6 )$

2.  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

$\ChemForm3SO_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + Cr_2 ( SO_4 ) _3 + H_2O$

3.  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormK_2Cr_2O_7 ( Cr в степени ( + 6 ) )$ восстановитель  — $\ChemFormSO_2 ( S в степени ( + 4 ) )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173784 Задание №20 СдамГИА 1001 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormNaBr + H_2SO_4 \to Br_2 + SO_2 + Na_2SO_4 + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | S в степени ( + 6 ) + 2\bar e \to \chemformS в степени ( + 4 )$
$\ChemForm1 | 2Br в степени ( - ) - 2\bar e \to \chemformBr_2 в степени 0$

2.  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

$\ChemForm2NaBr + 2H_2SO_4 = Br_2 + SO_2 + Na_2SO_4 + 2H_2O$

3.  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormH_2SO_4 ( S в степени ( + 6 ) )$ восстановитель  — $\ChemFormNaBr ( Br в степени ( - 1 ) )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173785 Задание №20 СдамГИА 1023 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormKI + H_2SO_4 \to I_2 + H_2S + K_2SO_4 + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | S в степени ( + 6 ) + 8\bar e \to \chemformS в степени ( - 2 )$
$\ChemForm4 | 2I в степени ( - ) - 2\bar e \to \chemformI_2$

2.  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

$\ChemForm8KI + 5H_2SO_4 = 4I_2 + H_2S + 4K_2SO_4 + 4H_2O$

3.  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormH_2SO_4 ( S в степени ( + 6 ) )$ восстановитель  — $\ChemFormKI ( I в степени ( - 1 ) )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173786 Задание №20 СдамГИА 1026 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

$KNO$_2$ + KI + Н$_2$SO$_4$ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize I$_2$ + NO + K$_2$SO$_4$ + H$_2$O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 2 \rm N в степени ( + 3 ) + 1\bar e arrow N в степени ( + 2 ) 1 \rm 2I в степени ( - 1 ) - 2\bar e arrow I_2 в степени ( 0 ) \endarray$

2.  Укажем, что иод в степени окисления −1 является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3)  — окислителем.

3.  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

$\ChemForm2KNO_2 + 2KI + 2H_2SO_4 = I_2 + 2NO + 2K_2SO_4 + 2H_2O$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173787 Задание №20 СдамГИА 1027 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormKI + ... + H_2SO_4 \to I_2 + MnSO_4 + ... + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Иод в степени окисления −1 является восстановителем, а марганец  — окислителем.
2.  Определим недостающие вещества и запишем полное уравнение реакции:

$\ChemForm10KI + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5I_2 + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$

3.  Коэффициенты расставлены с помощью метода электронного баланса:

$\ChemForm5 | 2I в степени ( - 1 ) - 2\bar e \to \chemformI_2 в степени ( 0 )$
$\ChemForm2 | Mn в степени ( + 7 ) + 5\bar e \to \chemformMn в степени ( + 2 )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173788 Задание №20 СдамГИА 1028 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormFe ( OH ) _2 + KClO + ... \to ... + Fe_2 ( SO_4 ) _3 + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 2 \rm Fe в степени ( + 2 ) - \bar e arrow Fe в степени ( + 3 ) 1 \rm Cl в степени ( + 1 ) + 2\bar e arrow Cl в степени ( - 1 ) \endarray$

2.  Железо в степени окисления +2 является восстановителем, а хлор в степени окисления +1  — окислителем.
3.  Определим недостающие вещества, и расставим коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm2Fe ( OH ) _2 + KClO + 3H_2SO_4 = KCl + Fe_2 ( SO_4 ) _3 + 5H_2O$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173789 Задание №20 СдамГИА 1048 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

$\ChemFormHI + H_2SO_4 \to I_2 + H_2S + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm1 | S в степени ( + 6 ) + 8\bar e \to \chemformS в степени ( - 2 )$
$\ChemForm4 | 2I в степени ( - 1 ) - 2\bar e \to \chemformI_2$

2.  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

$\ChemForm8HI + H_2SO_4 = 4I_2 + H_2S + 4H_2O$

3.  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — $\ChemFormH_2SO_4 ( S в степени ( + 6 ) )$ восстановитель  — $\ChemFormHI ( I в степени ( - 1 ) )$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173790 Задание №20 СдамГИА 1152 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormP + HNO_3 + H_2O \to H_3PO_4 + NO$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm5 | N в степени ( + 5 ) + 3\bar e \to \chemformN в степени ( + 2 )$
$\ChemForm3 | P в степени ( 0 ) - 5\bar e \to \chemformP в степени ( + 5 )$

2.  Укажем, что $\ChemFormN в степени ( + 5 )$   — окислитель, а $\ChemFormP в степени ( 0 )$   —восстановитель.

3.  Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm3P + 5HNO_3 + 2H_2O = 3H_3PO_4 + 5NO$

Критерии оценивания ФИПИ:

ID 173791 Задание №20 СдамГИА 1153 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Открыть страницу ↗

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormP + H_2SO_4 \to H_3PO_4 + SO_2 + H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Пошаговый разбор и решение:

1.  Составим электронный баланс:

$\ChemForm5 | S в степени ( + 6 ) + 2\bar e \to \chemformS в степени ( + 4 )$
$\ChemForm2 | P в степени ( 0 ) - 5\bar e \to \chemformP в степени ( + 5 )$

2.  Укажем, что $\ChemFormS в степени ( + 6 )$   — окислитель, а $\ChemFormP в степени ( 0 )$   — восстановитель.

3.  Расставим коэффициенты в уравнений реакции:

$\ChemForm2P + 5H_2SO_4 = 2H_3PO_4 + 5SO_2 + 2H_2O$

Критерии оценивания ФИПИ:

Химия

Номера заданий в КИМ: