Выясним, в какой точке газ имеет максимальную температуру. Из уравнения Клапейрона  — Менделеева $pV=\nu RT$ температура газа равна $T= \frac{pV}{\nu R}$ Температура максимальная в точке 2, где давление и объем газа максимальны.
1.  Неверно. Запишем уравнение Клапейрона-⁠Менделеева для точки 2: $p_2V_2=\nu RT_2$ откуда:

$\nu = $\frac{p_2V_2}{RT_2}$ = $\frac{200 \cdot 10 ^3 \cdot 8 \cdot 10 в степени ( - 3 )}{8,31 \cdot 400}$ \approx 0,48 моль$

2.  Верно. Изобарное расширения газа происходит на участке 1–2. Работу газа найдем как площадь фигуры под данным участком:

$A_1 - 2=200 \cdot 10 ^3 \cdot ( 8 - 6 ) \cdot 10 в степени ( - 3 ) =400 Дж$

3.  Неверно. Изобарное сжатие происходит на участке 3–4. Работу, совершенную над газом, найдем как площадь фигуры под данным участком графика:

$A_3 - 4=100 \cdot 10 ^3 \cdot ( 8 - 6 ) \cdot 10 в степени ( - 3 ) =200 Дж$

4.  Верно. Участок 2–3 соответствует изохорному процессу, при котором при уменьшении давления по закону Шарля температура уменьшается. Тогда газ работу не совершает, внутренняя энергия газа уменьшается. Из первого закона термодинамики следует, что $Q=A + \Delta U=\Delta U$ Газ теплоту отдает.
5.  Неверно. Минимальная температура будет в состоянии 4. Из закона Клапейрона  — Менделеева для состояний 2 и 4:

$T_4= \frac{p_4V_4}{\nu R}$ $T_2= \frac{p_2V_2}{\nu R}$

откуда:

$T_4= $\frac{p_4V_4T_2}{p_2V_2}$ = $\frac{100 \cdot 6 \cdot 400}{200 \cdot 8}$ =150К$

Ответ: 24.